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    13．配制100ml 0.1mol•L-1Na2CO3溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
    B．称取1.1 g无水碳酸钠时，砝码与碳酸钠放反，所配溶液浓度偏高
    C．转移碳酸钠溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
    D．取所配溶液10 mL，所取溶液中Na+浓度为0.2mol•L-1

    分析 A．配制溶液时，固体的溶解要在烧杯中进行，不能用容量瓶溶解；
    B．砝码与碳酸钠放反，质量偏小；
    C．移液时用玻璃棒引流，防止液体溅出；
    D．浓度与体积无关．

    解答 解：A．配制溶液时，固体的溶解要在烧杯中进行，容量瓶是精密仪器，不能用容量瓶溶解，故A错误；
    B．砝码与碳酸钠放反，质量偏小，浓度偏低，故B错误；
    C．移液时用玻璃棒引流，防止液体溅出，否则导致浓度偏小，故C错误；
    D．浓度与体积无关，0.1mol•L-1Na2CO3溶液中Na+浓度为0.2mol•L-1，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3．5

    B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

    C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

    D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为，工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成得到：
    A$→_{I}^{Cl_{2}/光照}$B$→_{Ⅱ}^{NaOH（aq）/△}$ C$→_{Ⅲ}^{HCN}$ D$→_{Ⅳ}^{H_{2}O/H+}$
    已知：①A是苯的同系物，碳氢的质量比为21：2．
    ②
    ③R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
    ④R-NO2$\stackrel{Fe/浓HCl}{→}$R-NH2
    ⑤R-NH2$\stackrel{NaNO_{2}/H_{2}SO_{4}}{→}$R-OH
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为；扁桃酸中含氧官能团名称羟基、羧基．
    （2）Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是取代反应、加成反应．
    （3）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式．
    （4）环扁桃酸酯是一种疗效明显的血管扩张剂，可由扁桃酸和3，3，5-三甲基环乙醇（HO-）在浓硫酸作用下反应生成，请写出反应的化学方程式
    （5）写出一种满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式．
    ①溶液遇到Fe3-显紫色  ②能发生银镜反应  ③能在NaOH溶液中发生水解反应  ④核磁共振氢谱有5个吸收峰
    （6）结合题目所给信息，设计一条以苯乙氰（）为原料合成扁桃酸的同分异构体-对羟基苯乙酸（）的合理路线．
    提示：①无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法实例如下：
    （用合成路线流程图表示为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．298.15K时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
    B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列离子方程式：
    （1）Na3PO4水解的离子方程式PO43-+H2O?OH-+HPO42-；HPO42-+H2O?OH-+H2PO4-；H2PO4-+H2O?OH-+H3PO4
    （2）H2 SO3电离方程式H2SO3?H++HSO3-；HSO3-?H++SO32-
    （3）Na2S水解的离子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    （4）磷酸电离方程式H3PO4?H++H2PO4-、H2PO4-?H++HPO42-、HPO42-?H++PO43-
    （5）醋酸铵电离方程式CH3COONH4CH3COO-+NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．0.64g铜与一定浓度的硝酸反应，收集到标准状况下的气体224mL，被还原的硝酸的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列物质或微粒的电子式
    （1）Ar 
    （2）CO2
    （3）KOH
    （4）Na2O2
    （5）H2
    （6）N2
    （7）镁离子Mg2+
    （8）硫离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1． 下列叙述错误的是（　　）
    A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
    B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
    C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
    D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，A和D的质子数之和为22．下列说法正确的是（　　）
     A  B 
     C   D
    A．A、C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：D＞C＞A
    B．B和C形成的化合物具有两性
    C．C的阳离子与B的阴离子的电子层结构不同
    D．D元素的最简单氢化物的热稳定性大于B元素的最简单氢化物

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