Question

【题目】工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。

（1）反应①中，被破坏的微粒间的作用力有__________（选填编号）。

a. 范德华力 b. 离子键 c. 共价键

（2）上述两个反应的反应物和生成物中，涉及到的不同类型的晶体有____种（填数字），其中熔沸点最低的化合物的电子式为___；该化合物熔沸点低于CS2的原因是____。

（3）纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径______（填“大”或“小”）；石灰石中的金属阳离子的电子所占据的电子层中，能量最高的是___层（填“电子层符号”）。

（4）已知10 g碳酸钙完全分解，共吸收17.56 KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______。

Answer 1

【答案】bc 3 两者都为分子晶体，且结构相似，CS2式量大于CO2，CS2范德华力大，故CS2熔沸点高于CO2 大 M CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=-175.6 kJ/mol

【解析】

（1）反应①中，Na2CO3为离子晶体，SiO2为原子晶体，反应时破坏离子间和共价键；

（2）Na2CO3、Na2SiO3、CaCO3、CaSiO3为离子晶体，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体；其中CO2熔沸点最低；分子晶体，分子量越大，分子间的作用力越大，熔沸点越高；

（3）Na+与Al3+具有相同的核外电子排布，且原子序数越小，则半径越大； Ca2+最外层为M层；

（4）1mol完全分解吸收175.6kJ。

（1）反应①中，Na2CO3为离子晶体，SiO2为原子晶体，反应时破坏离子间和共价键，答案为bc；

（2）上述两个反应的反应物和生成物中，Na2CO3、Na2SiO3、CaCO3、CaSiO3为离子晶体，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，涉及到3种晶体类型；其中CO2熔沸点最低，其电子式为；CS2为分子晶体，CS2式量大于CO2，分子量越大，分子间的作用力越大，熔沸点越高；

（3）纯碱的化学式为Na2CO3，金属阳离子为Na+，与Al3+具有相同的核外电子排布，且原子序数小，则半径大；石灰石为CaCO3，金属阳离子为Ca2+，最外层为M层，具有的能量高于K、L层；

（4）10 g碳酸钙的物质的量为0.1mol，共吸收17.56 KJ的热量，则1mol完全分解吸收175.6kJ，热化学方程式为CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=-175.6 kJ/mol。