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18.如图图示对应的实验操作均正确的是(  )
A.B.C.D.

分析 A.NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,而当温度降低时,NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl;
B.给试管内液体加热,液体不可超过试管容积的三分之一,并且用外焰加热;
C.化学实验装置的气密性检验的原理是使装置内外的压强不相等,基本方法是观察气泡或液面变化;
D.稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散.

解答 解:A.NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,而当温度降低时,NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl,气体进入干燥管的机会不多,故A错误;
B.给试管内液体加热,液体不可超过试管容积的三分之一;并且需要用酒精灯火焰的外焰加热,故B错误;
C.该装置检查装置气密性的方法是:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确,故C正确;
D.稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,因为浓硫酸是一种无色油状液体,因为浓硫酸的密度比水的大,它溶解于水还会放出大量的热,稀释时如把水倒入浓硫酸中,水会浮在浓硫酸上面,且浓硫酸溶于水会放出大量的热水会沸腾会造成酸液飞溅产生危险,图中所示操作错误,故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类题的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途.如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程:

根据上述流程回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
(2)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是过滤、蒸馏.操作Ⅲ一般适用于分离d混合物.(选填编号)
a.固体和液体     b.固体和固体     c.互不相溶的液体   d.互溶的液体
(3)混合②中加入Na2SO3的目的是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
(4)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色.于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂的名称为KSCN溶液.乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br2,其用于证明该假设所用的试剂的化学式CCl4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列各原子或离子的基态电子排列式错误的是(  )
A.N3-:1s22s22p3B.F-:1s22s22p6
C.Fe2+:1s22s22p63s23p63d6D.O2-:1s22s22p6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(  )
A.因为SiO2是H2SiO3的酸酐,故SiO2溶于水得H2SiO3
B.CO2通入水玻璃(Na2SiO3的水溶液)中可以得到硅酸沉淀
C.因为高温时发生反应:Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强
D.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅:
①SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)△H=+682.44kJ•mol-1
(石英砂)    (粗硅)
②Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(g)△H=-657.01kJ•mol-1
③SiCl4(g)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)△H=-625.63kJ•mol-1
                               (纯硅)
用石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为(  )
A.2.43×104 kJB.2.35×104 kJC.2.23×104 kJD.2.14×104 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.(1)现欲除去括号内的杂质,请依次填上适当的试剂和方法.
苯(酒精)水,分液.
(2)苯腙是有机染料的主要原料,由醛(或酮)与苯肼生成苯腙的反应为:

反应①的原子利用率为100%,则中间产物A的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.实验是化学研究的基础,某课外活动小组设计实验制备FeCl3(FeCl3遇水易变质).

请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2
(2)反应过程中(保证MnO2足量)若加入含有0.2mol HCl的浓盐酸,充分反应后,发现反应产生Cl2的体积(标准状况下)小于1.12L,试分析其原因(写出两条即可)盐酸的浓度随着反应的进行会变小,MnO2与稀盐酸不再反应;加热时浓盐酸因挥发而损失.
(3)实验开始时先检查装置气密性,接下来的操作依次是①③②(用序号表示).
①向烧瓶中加入MnO2粉②加热    ③向烧瓶中加入浓盐酸
(4)方框内的装置如图所示,各装置按气流方向的接口顺序为a→fgdebc或fgdecb→h.

(5)装置B中发生反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2FeCl3,装置E的作用是防止F中的水蒸气进入B中使FeCl3变质,装置F中反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.3mol乙炔跟5mol氢气在密闭容器中反应,当其达到平衡时,生成amol乙烯,将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,所需氧气的物质的量是(  )
A.6molB.10molC.3amolD.3mol

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.保护环境是每个公民的责任.下列做法有利于保护环境的是(  )
A.推广使用一次性纸杯
B.用天然气替代煤作燃料
C.开发利用太阳能
D.鼓励公民用私家车替代公共交通出行

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