Question

在80℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N₂O₄ 2 NO₂（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
n（N2O??4）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在20s — 40s之间，用N₂O₄表示的平均反应速率为                。

（2）在80℃时该反应的平衡常数K＝                 。

（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）                。

 ①增大N₂O₄的起始浓度            ②向混合气体中通入NO₂

③使用高效催化剂                ④升高温度

（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色          （填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N₂O₄气体，则达到新平衡后N₂O₄的转化率将         （填“增大”、“减小”或“不变”）。

Answer 1

（12分））（1）0.004 mol·L^-1·s^-1（3分）           （2）K＝3.6 mol·L^-1（3分）

（3）④（2分）           （4）变浅（2分）          （5）减小（2分）

(不带单位,本次改卷不扣分,但教学中应严格要求)