练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．下列关于化学键的叙述正确的是（　　）
    A．全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键
    B．H2O中所有原子都满足八电子稳定状态
    C．两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键
    D．CH4中所有的电子都参与形成共价键

    分析 A．全部由非金属元素组成的化合物为共价化合物或离子化合物；
    B、H2O中氢原子最外层达两电子的稳定结构；
    C、氢与氧两种元素生成过氧化氢分子中含非极性共价键；
    D、CH4中碳原子只有4个电子都参与形成共价键．

    解答 解：A．全部由非金属元素组成的化合物为共价化合物或离子化合物，如HCl为共价化合物，氯化铵为离子化合物，故A正确；
    B、H2O中氢原子最外层达两电子的稳定结构，而不是8电子，故B错误；
    C、氢与氧两种元素生成过氧化氢分子中含非极性共价键氧氧键，故C正确；
    D、CH4中碳原子只有4个电子都参与形成共价键，而不是所有原子，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查化学键，离子化合物与共价化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．足量Mg与2.8gN2完全反应后失去0.2NA电子
    B．3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA
    C．常温常压下，2.8gC2H4含有共用电子对的数目为0.6NA
    D．16gO2含有NA个18O原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比为（　　）
    A．24：30B．60：24C．2：1D．1：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价，既含有Fe2+又含有Fe3+）．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是（　　）
    A．该磁黄铁矿中FexS的x=0.425
    B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
    C．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为8.5mol/L
    D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．S$\stackrel{O_{2}、点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    B．H2SO4（稀）$\stackrel{Cu}{→}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$BaSO4
    C．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（ap）$\stackrel{蒸发}{→}$无水FeCl3
    D．SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$NaSiO3$\stackrel{HCl}{→}$H2SiO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．检验制得的HCl气体中混有少量Cl2的方法是（　　）
    A．观察气体的颜色B．用干燥的蓝色石蕊试纸
    C．用硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去），已知B、C、F是单质，沉淀J呈红褐色，D的水溶液呈碱性．
    请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式DNaClO，FFe，HFeCl2，JFe（OH）3；
    （2）写出下列物质的电子式A，G；
    （3）写出下列反应的离子方程式
    反应①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    I的水溶液显酸性Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    H+BCl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
    H+D+H2O→J+E+一种弱酸5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．
    （4）在使用C、空气、KOH的燃料电池中，其负极上的电极反应为H2+2OH--2e-═2H2O或2H2+4OH--4e-═4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列条件一定能使反应速率增大的有几项（　　）
    ①增加反应物的物质的量 
    ②升高温度 
    ③缩小反应容器的体积 
    ④不断分离出生成物．
    A．4项B．3项C．2项D．1项

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．工业制取C1O2的化学反应：2NaC1O3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（　　）
    A．SO2在反应中被还原成NaHSO4
    B．NaC1O3在反应中失去电子
    C．H2SO4在反应中作氧化剂
    D．若反应中转移1mol电于，则生成1mol C1O2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案