【题目】将CO2气体通入碳酸钠溶液中发生反应:Na2CO3 + CO2+ H2O =2NaHCO3。该反应属于( )
A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应
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【题目】MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A. c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B. c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C. c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D. c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25℃时,由酸(HM)及其盐(NaM)组成的混合溶液,起始浓度均为lmol·L-1。向该溶液中通入HC1气体或加入NaOH固体时,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. C点时,溶液中 c(Na+)=c(M-)
B. 将 D、E 点溶液混合后,c(M-)+c(HM)=2c(Na+)
C. B点时,溶液中 c(M-)>c(Na+)>c(HM)
D. A、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的c(H+)逐渐增大
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【题目】关于Na2CO3和NaHCO3比较中,下列说法不正确的是
A. NaHCO3固体受热容易分解,而Na2CO3固体受热不容易分解
B. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,前者消耗盐酸的物质的量比后者多
C. 等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液,前者颜色比后者深
D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素
B. 原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D. 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期
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【题目】CO2回收资源化利用是环保领域研宄的热点课题,
(1)在FeO催化下,以CO2为原料制取炭黑(C)的太阳能工艺如图1所示。
己知:①过程1生成lmolC(s)的反应热为△H1。
②过程2反应:Fe3O4(s)3FeO(s)+l/2O2(g) △H2。
上述以CO2为原料制取炭黑总反应的热化学方程式为____________,若该反应的△S<0,请判断
该反应是否为自发反应并说明理由___________________。
(2)以CO2为原料可以催化加氢合成低碳烯烃,利用CO2合成乙烯的反应方程式为:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H3。在常压下,以 FeCoMnK/BeO 作催化剂,按n(CO2): n(H2)=l:3(总物质的量为4amol)的投料比充入密闭容器中发生反应。测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图2所示。
①下列说法不正确的是______________。
A. △H3<0;平衡常数:KM >KN
B.增加原催化剂的表面积,对平衡转化率无影响
C.生成乙烯的速率:v(M)有可能小于v(N)
D.若投料比改为n(CO2):n(H2)=1:2,可以提高CO2的平衡转化率
E.若投料比不变,温度越低,反应一定时间后CO2的转化率越高
②250℃下,上述反应达平衡时容器体积为VL,则此温度下该反应的平衡常数为___________(用含a、V的代数式表示)。
③某温度下,n(C2H4)随时间(t)的变化趋势曲线如图3所示。其它条件相同时,若容器的体积为其一半,画出0~t1时刻n(C2H4)随时间(t)的变化趋势曲线。______
(3)以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能可将CO2电解转化为低碳烯烃,则电解生成丙烯时,阴极的电极反应为______________。
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【题目】常温下,将甲酸(HCOOH)和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH=7,则此溶液中( )
A. c(HCOO-) =c(Na+) B. c(HCOO-) <c( Na+)
C. c(HCOO-) >c(Na+) D. 无法确定c(HCOO-) 与c(Na+) 的关系
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【题目】关于以下装置的描述正确的是( )
A. 乙装置工作时, CuSO4溶液中可能出现K+,ZnSO4溶液中可能出现Cl-
B. 甲、乙的电路中各转移 1 mol电子时,溶液中各生成1 mol ZnSO4
C. 取出盐桥,灯泡仍可发光
D. 甲、乙两装置中的总反应式不可能相同
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【题目】下面对氯气的叙述正确的是
A.氯气可使湿润的红布条褪色,所以氯气具有漂白性
B.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红褪色
C.过量的铜在氯气中燃烧可生成氯化亚铜
D.闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻
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