Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

1. A.
   22.4 L CO和CO₂的混合气体中所含的碳原子数一定是N_A
2. B.
   含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2N_A
3. C.
   常温常压下，32 g O₂和32 g O₃所含氧原子数都是2N_A
4. D.
   1mol/L的氯化钠溶液中，所含Na⁺离子数为N_A

Answer 1

C
分析：A．CO和 CO₂的混合气体所处状态不一定是标准状况，不能使用22.4L/mol；
B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铁过量，盐酸完全反应，反应中氢元素化合价由+1价降低为氢气中0价，铁失去的电子等于氢离子获得的电子，据此计算；
C．O₃和O₂都由氧原子构成，32g为氧原子质量，根据n=计算氧原子的物质的量，再根据N=nN_A计算氧原子的数目；
D.1mol/L的氯化钠溶液中Na⁺离浓度为1mol/L，钠离子数目与溶液的体积有关．
解答：A．体积一定影响气体分子数目的因素有温度、压强，CO和 CO₂的混合气体所处状态不一定是标准状况，不能使用22.4L/mol，22.4L CO和 CO₂的混合气体的物质的量不一定是1mol，故A错误；
B．含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，HCl完全反应，反应中氢元素化合价由+1价降低为氢气中0价，铁失去的电子等于氢离子获得的电子，故铁失去的电子为1mol×（1-0）×N_Amol^-1=N_A，故B错误；
C．O₃和O₂都由氧原子构成，32g为氧原子质量，故氧原子的物质的量为=2mol，故含有氧原子数目为2mol×N_Amol^-1=2N_A，故C正确；
D.1mol/L的氯化钠溶液中Na⁺离浓度为1mol/L，1L该溶液中氯离子的数目为N_A，氯离子的数目与溶液的体积有关，溶液的体积未知，不能确定氯离子的数目，故D错误；
故选C．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，A选项为易错点，容易忽略气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件．