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    1．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）
    A．HClO3B．H2SeO3C．H3BO3D．HMnO4

    分析 由信息可知，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，以此来解答．

    解答 解：A．HClO3可写成ClO2（OH），非羟基氧原子个数为2；
    B．H2SeO3可写成SeO（OH）2，非羟基氧原子个数为1；
    C．H3BO3可写成B（OH）3，非羟基氧原子个数为0；
    D．HMnO4可写成MnO3（OH），非羟基氧原子个数为3，
    则酸性最强的为D，
    故选D．

    点评 本题考查酸性的比较，为高频考点，把握含氧酸化学式的变形、非羟基氧原子个数的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．“地沟油”可以转化为生物柴油，提高资源的利用率
    B．丝绸和棉花的组成元素不完全相同
    C．木糖醇虽然有甜味，但不属于糖类
    D．向牛奶中加入果汁会出现沉淀，这是因为发生了中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合“绿色化学”概念的是（　　）
    A．苯与氢气反应生成环己烷B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
    C．铜和浓硝酸反应生产硝酸铜D．苯和浓硝酸反应制取硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去．
    已知：①常温下，Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol•L-1） 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr（OH）3溶解生成CrO2-：Cr3++3OH-?Cr（OH）3?CrO2-+H++H2O．②Cr2O72-还原产物为Cr3+．③lg3.3=0.50．
    请回答下列问题：
    （1）常温下，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32．
    （2）常温下，向50mL 0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液中加入1.0mol•L-1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液pH为13.5．
    （3）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：
    Ⅰ．取100mL滤液；
    Ⅱ．用c mol•L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；
    Ⅲ．取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液．
    ①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定管装液前的操作是润洗
    ②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为$\frac{5cd}{6b}$mol•L-1．
    （4）根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途．回答下列问题：
    （1）CuSO4晶体中S原子的杂化方式为sp3，SO42-的立体构型为正四面体．
    （2）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

    子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为N＞O＞S（填元素符号）．
    ②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是AC
    A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故
    B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
    C．Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体
    D．已知3.4g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，
    并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=-5a kJ•mol-1
    （3）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其结构如图1所示．
    ①1mol氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有σ键的数目为8NA．
    ②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：N2O（或SCN-、N3-等）（写化学式）．
    ③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2所示．则该化合物的化学式是Cu2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    ①COCl2　   ②SCl6　    ③HCHO　    ④BF3⑤PCl3　     ⑥PCl5　    ⑦XeF2　     ⑧N2．
    A．⑥⑦⑧B．①⑤⑧C．①④⑤⑦D．①④⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于A2+3B2?2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．v（B2）=0.8mol/（L•s）B．v（A2）=0.4mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=0.2mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    B．氯化铝溶液中加入过量氨水  A13++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳  OH-+CO2=HCO3-
    D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列电离方程式中，不正确的是（　　）
    A．H2O+H2O?H3O++OH-B．NH3•H2O═NH4++OH-
    C．CH3COOH?CH3COO-+H+D．Na2CO3═2Na++CO32-

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