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3.与普通玻璃相比具有相同组成的是(  )
A.钢化玻璃B.光学玻璃C.石英玻璃D.有色玻璃

分析 普通玻璃的组成成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,根据下列各物质的组成成分分析,钢化玻璃是普通玻璃经过加热然后迅速降温得到,光学玻璃是用高纯度硅、硼、钠、钾、锌、铅、镁、钙、钡等的氧化物按特定配方混合制备得到,石英玻璃的成分主要为二氧化硅,有色玻璃是在普通玻璃中添加某些金属氧化物,据此解答.

解答 解:A.钢化玻璃成分其实与普通玻璃相同.是一种预应力玻璃,为提高玻璃的强度,通常使用化学或物理的方法,在玻璃表面形成压应力,玻璃承受外力时首先抵消表层应力,从而提高了承载能力,改善了玻璃抗拉强度,故A正确;
B.光学玻璃是用高纯度硅、硼、钠、钾、锌、铅、镁、钙、钡等的氧化物按特定配方混合制备得到,与普通玻璃成分不同,故B错误;
C.普通玻璃的主要成分是:二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙,石英玻璃的主要成分是二氧化硅,和普通玻璃的成分不同,故C错误;
D.有色玻璃是在普通玻璃中添加某些金属氧化物,与普通玻璃成分不同,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了有关玻璃的问题,难度不大,明确水玻璃、钢化玻璃、有机玻璃虽然都含有”玻璃“二字,但成分不同.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.已知:断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H 436kJ/mol;F-F  153kJ/mol;H-F  565kJ/mol.下列说法正确的是(  )
A.H2与F2反应的热化学方程式为:H2(g)+F2(g)=2HF(g);△H=-541 kJ
B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.营养均衡有利于身体健康.
①人体内提供能量的主要营养物质为油脂、糖类和蛋白质.淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖.
②维生素是人体需要的营养物质.图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容.该泡腾片中添加的着色剂是喹啉黄,甜味剂是糖精钠.泡腾片溶于 水时产生“沸腾”效果,是由于添加的酒石酸和碳酸氢钠 反应释放出了气体.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子.请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为,第一电离能最小的元素是Cu(填元素符号).
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是HF>HI>HBr>HCl(填化学式),呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键,使其熔沸点较高,HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力,相对分子质量越大,范德华力越大,沸点越高;.
(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为sp2、另一种的晶胞如图二所示,该晶胞的空间利用率为34%,若此晶胞中的棱长为356.6pm,则此晶胞的密度为3.5g•cm-3(保留两位有效数字).($\sqrt{3}=1.732$)

(4)D元素形成的单质,其晶体的堆积模型为面心立方最密堆积,D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是①②③(填选项序号).
①极性键    ②非极性键    ③配位键    ④金属键
(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是首先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液.
请写出上述过程的离子方程式:Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3•H2O═[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取.
实验(一)   碘含量的测定

取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量.测的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化,部分数据
实验(二)   碘的制取
另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
请回答:
(1)实验(一) 中的仪器名称:仪器A坩埚,仪器B500mL容量瓶.
(2)①根据表中数据绘制滴定曲线:

②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mLmL,计算得海带中碘的百分含量为0.635%.
(3)①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为向分液漏斗中加入少量蒸馏水,检查旋塞处是否漏水,将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水.
②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层,下层呈紫红色.
③下列有关步骤Y的说法,正确的是AB.
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.将碘转化呈离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作Z的名称是过滤.
(4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是碘单质易升华,会导致碘损失.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.已知:有机物A是家庭厨房中常见的一种调味品,如果驾驶员喝了含有机物B的饮品,就不得驾驶机动车辆.是请根据下列转化关系填空:

(1)写出反应①、⑤的反应类型:①氧化反应、⑤取代反应或酯化反应.
(2)B、A、F的结构简式分别为:BCH3CH2OH、ACH3COOH、FCH3COOCH2CH2OOCCH3
(3)反应③的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(4)写出D与NaOH乙醇溶液共热生成烃的反应方程式CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$HC≡CH+2NaBr+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列各种情况下,常温下溶液中一定能大量存在的离子组是(  )
A.酸性溶液中可能大量存在:Na+、ClO-、SO42-、CN-
B.无色溶液中可能大量存在:Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C.pH=7的中性溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D.由水电离出的c(H+)=l×10-12mol/L的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.现有容积为1L的恒温恒容密闭容器,向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应:
A(g)+B(g)═C(g)△H=-a kJ•mol-1,20s后,反应达到平衡状态,生成1mol C气体,放出热量Q1kJ.回答下列问题.
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为0.05mol/(L•s).
②保持容器温度和容积不变,若改为向其中加入1molC气体,反应达到平衡时,吸收热量Q2kJ,则Q1与Q2的相互关系正确的是C(填字母).
(A)Q1+Q2=a     (B) Q1+2Q2<2a     (C)Q1+2Q2>2a     (D)Q1+Q2<a
③在原平衡基础上,保持容器温度和容积不变,向容器中再通入bmolA气体(b>0)时,v(正)>v(逆)(填“>”、“<”或“=”),重新达平衡后,C气体的平衡体积分数φ(C)=$\frac{1}{3}$,则b=1.33.

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13.已知甲醛与乙酸完全燃烧的热化学方程式如下所示:
①HCHO(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(l)+571kJ
②CH2COOH(g)+2O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l)+926kJ
下列说法正确的是(  )
A.1mol HCHO(g)完全燃烧生成气态水时放热大于571kJ
B.1mol CH3COOH(l)完全燃烧生成液态水时放热大于926kJ
C.相同条件下,等质量的HCHO(g)与CH3COOH(g)所含能量相比,前者更高
D.相同条件下,等质量的HCHO(g)与CH3COOH(g)完全燃烧,后者放热更多

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