已知某温度下.0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中.c(H+)＞c(OH-).则下列各关系式一定正确的是( ) A．c(Na+)＝c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B．溶液的pH＝1 C．c(Na+)＝0.1 mol/L≥c(B2-) D．c(H+)·c(OH-)＝10-14 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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　　已知某温度下，0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中，c(H^＋)＞c(OH^－)，则下列各关系式一定正确的是(　)

　　A．c(Na^＋)＝c(HB^－)＋2c(B²^－)＋c(OH^－)

　　B．溶液的pH＝1

　　C．c(Na^＋)＝0.1 mol/L≥c(B²^－)

　　D．c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－¹⁴

答案：C
解析：

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?揭阳一模）已知某温度下，0.1mol?L^-1 NaHA的强电解质溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），则下列关系一定正确的是（　　）

A．c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）

B．c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.1 mol?L^-1

C．c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14

D．c（A^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂A）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?湖南模拟）已知某温度下，0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），则下列各关系式一定正确的是（　　）

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（B^2-）+c（OH^-）

B．溶液的pH=1

C．c（Na⁺）=0.1mol/L≥c（B^2-）

D．c（H⁺）-c（OH^-）=10^-14

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建师大附中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

（Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO₂　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜 ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　；
（Ⅱ）（4分）
某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白
醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为c_b mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，
A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次
所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实
验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，
其原因可能是　　　　　　　　。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
c＝　　　　　　　　。
（Ⅲ）（15分）
已知：在25时H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14　 CH₃COOH

H⁺+ CH₃COO^－　Ka=1.8×10^-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H⁺）与C（CH₃COOH）
的比值　  　（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　。当升高温度时，C(OH^—)将　　　　
（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0．5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠
的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系
为　　　　　　　　　，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　      　　　。
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na⁺）_______________ c（CH₃COO^－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH＝3的HA溶液V₁mL与pH＝11的NaOH{溶液V₂ mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^－）＝2×10^－7mol·L^－1
B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol·L^-1。向其中加入固
体醋酸钠后测得溶液的C(OH^-)为2.2×10^-5mol·L^-1，以上三种金属离子中
　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14）
（8）取10mL0.5mol·L^-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）
=　　　   　。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（17分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

　（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式为：

　 CH₄（g）+2O?₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=－802.3kJ?mol^-1

　　　 H₂O（l）=H₂O（g） △H=+44kJ?mol^-1

　　　则356g“可燃冰”（分子式为CH₄?9H₂O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为　　　　　　。

　（2）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：正极反应式：

　　　 O₂+2CO₂+4e^-=2CO^2-₃，负极反应式　　　　　　　　。

　（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：

　　　 CO（g）+H₂O（g）　　 CO₂（g）+H₂（g）

　　　 ①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：

T℃时物质的浓度(mol/L)变化

时间/min	CO(g)	H₂O(g)	CO₂(g)	H₂(g)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	c₁
6	0.096	0.266	0.104	c₂

　　　第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4~5min之间，改变的条件是　　　　。T℃时该化学反应的平衡常数是　　　　。

　　　 ②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9，如果反应开始时，CO(g)和H₂O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为　　　　　。

　　　 ③397℃时，该反应的化学平衡常数为12，请判断该反应的△H　　　 0（填“>、=、<”）。

（4）燃料电池中产生的CO₂气体可以用碱液吸水得到Na₂CO₃和NaHCO₃。常温下向20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。根据图象回答下列问题：

　 ①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO^-₃、CO^2-₃（填：“能”或“不能”）　　大量共存。②当pH=7时溶液中含碳元素的主要微粒为　　　　　　　　，此时溶液中c(HCO^-₃)　　　 c(Na⁺)（填“>、=、<”）。

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