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    科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙．下列实验方法正确的是（　　）
    A、实验室可通过蒸馏的方法，从含Fe3+的自来水中获得少量纯净水
    B、向样品中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，以确定样品中是否含有SO42-
    C、用洁净的玻璃棒蘸取待测液样品溶液置于酒精灯火焰上灼烧，检测是否含有Na+
    D、用干燥且洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在湿润的pH试纸中部，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH值
    考点：化学实验方案的评价,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A．含Fe3+的自来水，水的沸点低；
    B．检验硫酸根离子，应先加盐酸排出其它离子的干扰；
    C．玻璃棒中含钠元素；
    D．测定pH试纸，试纸不能湿润．
    解答： 解：A．含Fe3+的自来水，水的沸点低，则利用蒸馏的方法从含Fe3+的自来水中获得少量纯净水，故A正确；
    B．检验硫酸根离子，应先加盐酸排出其它离子的干扰，无现象再加氯化钡，若生成沉淀，则含硫酸根离子，故B错误；
    C．玻璃棒中含钠元素，应利用铂丝蘸取待测液样品溶液置于酒精灯火焰上灼烧，检测是否含有Na+，故C错误；
    D．测定pH试纸，试纸不能湿润，则用干燥且洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在干燥的pH试纸中部，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH值，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯方法、离子检验、pH的测定等，侧重实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨．某兴趣小组对酸雨进行实验研究．
    （1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有
     
    ．
    （2）设计实验方案验证以上假设．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用无明显现象
    步骤2：往A试管中加入过量的Ba（OH）2溶液，静置，过滤有白色沉淀
    步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入过量盐酸滤渣不能完全溶解，说明酸雨中含有硫酸
    步骤4：取适量步骤2得到的滤液，
     
     
    步骤5：往B试管中加入
     
    ，
    振荡
     
    （3）酸雨部分组成测定：
    ①标准溶液配制：实验室用1.000mol?L-1较浓的碘水配制250mL 0.02000mol?L-1的碘水溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
     
    ．
    ②滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴
     
    溶液作指示剂，将0.02000mol?L-1碘水
    装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为
     
    ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中对应关系正确的是（　　）
    A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    3NO2+H20=NO+2HNO3    		均为水作氧化剂的氧化还原反应
    BSiO2能与NaOH溶液反应也能与氢氟酸反应
    Al2O3能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应    		两种氧化物均为两性氧化物
    CCl2+2Br-=2Cl-+Br2
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu    		均为单质被还原的置换反应
    DCl2+2FeCl2=2FeCl3
    I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI    		均属离子反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素．A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15．
    回答下列问题：
    （1）B元素在元素周期表中的位置是
     
    ；A离子的结构示意图为
     
    ．
    （2）用电子式表示化合物BG的形成过程：
     
    ．
    （3）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为
     
    ．
    （4）①B2A2中含有
     
    键和
     
    键．
    ②该物质与水反应的化学反应方程式为
     
    ．
    （5）下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．B、D、E原子半径依次减小
    b．六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数
    c．E的单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料
    d．元素气态氢化物的稳定性：F＞A＞G
    （6）比较F和G最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：F
     
    G（填“＞”、“=”或“＜”），用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，
     
    ，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强．
    （7）NH3、H2O和HF的沸点反常，原因是它们分子间存在氢键．ⅣA～ⅧA族的部分非金属气态氢化物的沸点如下图所示，E的氢化物的化学式为
     
    ，该氢化物位于如图中的
     
    点（填字母序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定某烧碱样品（杂质主要为Na2CO3）的纯度．请回答有关问题：
    准确称取10.000g样品配制成500mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个大试管中，分别滴入过量的BaCl2溶液，用离心机分离后将滤液转移到三个锥形瓶中（用蒸馏水充分洗涤沉淀，洗涤液也转至锥形瓶中），用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定．相关数据记录如下：
    实验编号V（烧碱溶液）/mLV（HCl）/mL
    滴定前读数滴定后读数
    120.002.5036.50
    220.001.0035.04
    320.002.1036.18
    （1）用
     
    式滴定管盛装0.2000mol/L盐酸标准液．
    （2）现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用
     
    作指示剂．
    （3）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到
     
    时停止滴定．
    （4）依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
     
    %（保留4位有效数字）．
    （5）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
     

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗   B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失     D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
    （6）在室温下，对于pH=5的NH4Cl溶液，其各离子浓度从大到小排序
     
    ，若将其用水稀释十倍，则其pH
     
    6（填“＜”或“＞”或“=”），该溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）将准确称取的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有
     
    ．
    （2）取待测液10.00mL，用
     
    滴定管量取，并置于锥形瓶中．
    （3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液．不适宜选用的指示剂为（选填序号）：
     
    ．
    ①石蕊试液   ②无色酚酞   ③甲基橙试液
    （4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为
     
    ．
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    （5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）
     
    ．
    A．酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液
    B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
    C．装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素A1、B2的结构简式分别如图所示：已知：，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol维生素A1最多与溴水中的4molBr2发生加成反应
    B、维生素A1的分子式为C19H30O，是一种易溶于水的高分子
    C、维生素B2在酸性条件下彻底水解后得到的有机物，其分子内发生酯化得多种酯
    D、用-C4H9取代维生素B2苯环上的一个H原子，最多可得4种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、常温下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，说明（CH3COO）2Pb是弱电解质
    B、向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    C、潜艇上的核反应堆使用液态铝-钠合金作载热介质，若合金中n（Na）＞n（Al），将其投入到足量的水中可得无色透明溶液
    D、向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3-═I2+I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如下：

    （已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．下列说法不正确的是（　　）
    A、上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4（密度是1.5 g/cm3），如配制100 mL这种H2SO4溶液，则需要18.4 mol?L-1的浓硫酸约为49.9mL
    B、加入氧化剂H2O2后，只有Fe（OH）3沉淀出现，若溶液中c（Fe3+）=2.6×10-15mol?L-1，则溶液中c（Cu2+）≤2.2×10-4mol?L-1
    C、若加入NH4HCO3后生成的沉淀是Zn5（OH）6（CO3）2，则该反应为5ZnSO4+10NH4HCO3=Zn5（OH）6（CO3）2↓+5（NH4）2SO4+8CO2↑+2H2O
    D、若生成的沉淀是形态均为Zna（OH）b （CO3）c的（a、b、c都是正整数）两种碱式碳酸锌的混合物，则分别可能是Zn5（OH）6（CO3）2 与Zn3（OH）6CO3

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