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    20．在下列变化中①HCl溶于水②O2溶于水③烧碱的熔化，未破坏化学键的是②；仅破坏离子键的是③；仅破坏共价键的是①．

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，溶于水发生电离时化学键断裂，以此来解答．

    解答 解：①HCl为共价化合物，溶于水破坏共价键，②O2为单质，溶于水仅克服分子间作用力，未破坏化学键；③烧碱为离子化合物，熔化时克服离子键，
    故答案为：②；?③； ①．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及判断为解答该类题目的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意发生的电离及化学反应的分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述错误的是（　　）
    A．分子式相差n个-CH2的有机物一定互为同系物
    B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
    C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
    D．甲烷与氯气发生取代反应生成的含氯有机物共有四种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
    B．1mL浓氨水加水稀释至100 mL后，溶液中n（OH-）减少
    C．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-
    D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某品牌的家用消毒剂的有效成分为对氯间二甲苯酚（其结构简式如图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌．下列有关该物质的说法正确的是（　　）
    A．该物质的分子式为C8H10ClO
    B．1mol该物质最多可以与2molNaOH反应
    C．1mol该物质可以与2molBr2发生取代反应
    D．该物质能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    ①石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
    ②1，2二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔
    ③由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为
    ④能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸
    ⑤分子式为CH4O和C2H6O的物质不一定互为同系物
    ⑥  在铁粉存在下与氯气反应有机产物，只有一种
    ⑦苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠
    ⑧任何含有不饱和键的有机化合物都能发生加成反应
    ⑨1mol有机物与足量的NaOH溶液混合，在一定条件下发生反应，消耗NaOH的物质的量为5mol．
    A．①③⑤B．③⑤⑧C．①④⑧D．②③⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质．反应原理和实验装置如图（加热装置未画出）：
    H2SO4（浓）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑　CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

    有关数据见下表：
    乙醇溴乙烷溴
    状态无色液体无色液体深红色液体
    密度/（g•cm-3）0.791.443.1
    沸点/℃78.538.459
    1．溴乙烷的制备：
    （1）若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收SO2，Br2，HBr，防止污染空气；导管E的末端须低于D的水面，其目的是使溴乙烷充分冷却，提高产率．
    （2）为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列D　（填序号）溶液来洗涤所得粗产品       A．氢氧化钠　　B．碘化钾　　C．碳酸氢钠　　D．亚硫酸钠
    （3）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g．从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.4%．
    2．溴乙烷性质的探究
    用如图乙实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：
    在试管中加入10 mL 6 mol•L-1NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热．
    （4）观察到液体分层现象消失，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （5）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置．a试管中的水的作用是吸收乙醇，若无a试管，b试管中的试剂应为溴水（或溴的CCl4溶液）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应．根据下列框图所示，试回答：
    （1）L的化学式为Cu（OH）2；F的电子式为，所含化学键为离子键，非极性共价键；
    （2）反应①的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+；该反应前后溶液的pH变小（选填“变大”；“变小”；“不变”）；
    （3）每生成1molK，反应放出98.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；
    （4）反应②的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为Na2O2+S2-+2H2O=2Na++S↓+4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，且是一种水果的催熟剂，E是具有水果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

    （1）A的电子式为，C的名称乙醛，F的结构简式．
    （2）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是取少量D物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变为红色，说明该物质含有-COOH．
    （3）写出反应③的化学方程式并指出反应类型：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化反应或取代反应．
    （4）实验室收集E物质用饱和Na2CO3溶液，其作用是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯．
    （5）做此实验时，有时还向盛B和D的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
    （6）生成E的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

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