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    下列有关钠的物理性质叙述正确的是（　　）
    ①银白色金属　
    ②质软，可以用小刀切割　
    ③熔点较低　
    ④密度比水小　
    ⑤热和电的良导体．
    A、①②④B、②③⑤
    C、①③④D、①②③④⑤
    考点：钠的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：钠是银白色金属单质，所以是热和电的良导体，质地较软可以用小刀切割，熔点较低，密度小于水．
    解答： 解：钠是第IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体，故选D．
    点评：本题考查了钠的物理性质，物理性质从“色、态、熔沸点、密度、硬度”等方面分析，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验证明，以下六种物质是氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3和Fe（SO4）3．
    （1）这六种物质中，
     
    是反应物，
     
    是生成物．
    （2）该反应中，氧化剂是
     
    ，体现
     
    性．
    （3）若有4mol 氧化剂参加反应，将会有
     
    mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
    （1）
     
    该反应中，氧化剂是
     
    ，
     
    元素被氧化；
    （2）若反应消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
     
    mol；
    （3）该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（　　）
    A、SO2
    B、Cl-
    C、Fe3+
    D、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢化钠是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+l价，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（　　）
    A、该反应中NaH作氧化剂
    B、该反应中水的H元素部分被氧化成氢气
    C、NaH溶于水后溶液显碱性
    D、该反应的氧化产物与还原产物质量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同时也是造成大气污染的主要物质．对其性质的研究是化学的重要任务．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）
    某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于
     
    ．
    ②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为：2N2O5=4NO2+O2．实验测得在67℃时反应体系中N2O5的物质的量浓度随时间的变化如下表所示．
    t/min 0 1 2 3 4 5
    c（N2O5）/mol?L-1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
    ①实验进行的前1分钟和最后1分钟，用N2O5的物质的量浓度变化表示的平均反应速率分别是
     
    、
     
    ．
    ②实验进行的最后1分钟，用NO2的物质的量浓度变化表示的平均反应速率是
     
    ；5分钟时NO2的物质的量浓度是
     
    ．
    （3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.5NA二氧化硅约为11.2 L
    B、向1L 1 mol/L氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2-的个数为NA
    C、2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3NA
    D、1 mol铁与足量的氯气反应，失去的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.5升密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ?mol-1，其化学平衡常数K与温度的关系如表：
    温度200300400
    K1.00.860.5
    请回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学平衡常数的表达式：
     
    ，a
     
    0（填“大于”、“小于”或”等于”）．
    （2）400℃时，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为
     
    ，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，该反应的v正（N2）
     
    v逆（N2）（填“大于”、“小于’或”等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列溶质配制成水溶液，在溶液中既存在溶质分子，又存在溶质离子的是（　　）
    A、NaOH
    B、KNO3
    C、HCl
    D、CH3COOH

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