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    【题目】卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是

    A. 单质熔、沸点逐渐降低B. 单质的氧化性逐渐增强

    C. 原子半径逐渐增大D. 气态氢化物稳定性逐渐增强

    【答案】C

    【解析】

    A．卤素单质都是由分子构成的物质，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，因此熔、沸点逐渐升高，A错误；

    B．从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以元素单质的氧化性逐渐减弱，B错误；

    C．从上到下原子核外电子层数逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，C正确；

    D．从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，其氢化物的稳定性就越弱，所以气态氢化物稳定性逐渐减弱，D错误。

    答案选C。

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    【题目】有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断中正确的是（ ）
    A.物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
    B.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等
    C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）
    D.甲中的c（OH﹣）为乙中c（OH﹣）的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
    下列判断正确的是（ ）
    A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
    B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
    C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
    D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

    序号

    氢氧化钡溶液的体积/mL

    盐酸的体积/mL

    溶液的pH

    ①

    22.00

    0.00

    13

    ②

    22.00

    18.00

    12

    ③

    22.00

    22.00

    7


    （1）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为？
    （2）x的值是多少？
    （3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少？（已知lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是

    A. 甲烷分子中C、H原子间是离子键B. 甲烷分子的空间结构是正方体

    C. 甲烷的结构式为CH4D. 甲烷分子中4个碳氢键完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（ ）

    实验

    现象

    结论

    A

    含HCl、BaCl2的 溶液

    产生白色沉淀

    SO2有还原性

    B

    H2S溶液

    产生黄色沉淀

    SO2有氧化性

    C

    酸性KMnO4溶液

    紫色溶液褪色

    SO2有漂白性

    D

    Na2SiO3溶液

    产生胶状沉淀

    酸性：H2SO3>H2SiO3


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色溶液中能大量共存的是（ ）

    A. H+、Na+、NO3－、SiO32－B. [Al(OH)4] －、Na+、SO42－、OH－

    C. Fe3+、K+、SO42－、NO3－D. K+、H+、HCO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分） 近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
    （1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。
    A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
    B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
    C.0.10 mol·L1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
    D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
    （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
    通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为、 ， 制得等量H2所需能量较少的是。
    （3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在 610 k时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①H2S的平衡转化率 =%，反应平衡常数K=。
    ②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率 ，该反应的 H0。（填“>”“<”或“=”）
    ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是（填标号）
    A. H2S B. CO2 C.COS D.N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意进行计算：
    （1）等物质的量的SO2和SO3所含氧原子数之比为 ．
    （2）若SO2和SO3的质量相等，则氧原子数之比为 ．

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