Question

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成（或断裂）1mol共价键时释放（或吸收）的能量．H-H键的键能为436kJ/mol，Cl-Cl键的键能为243kJ?mol^-1，H-Cl键的键能为431kJ?mol^-1．已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ?mol^-1．则Q的值等于（　　）

• A、-183
• B、183
• C、-862
• D、862

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl₂+H₂=2HCl键能计算反应热．

解答： 解：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl₂+H₂=2HCl中，需要断裂1molCl-Cl键和1molH-H键，则吸收能量：436KJ+243KJ=679KJ，生成2molHCl时需生成1molH-Cl键，放出2mol×431KJ/mol=862KJ能量，放出的能量高于吸收的能量，所以反应是放热的，放出的能量为862KJ-679KJ=183KJ，即Q=183KJ，
故选B．

点评：本题考查反应热及焓变，题目难度不大，本题注意化学键的断裂与形成与反应热的关系，注意根据化学方程式计算．