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MgSO4·7H2O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下
(1)用硫酸调整溶液pH到1~2,硫酸的作用是_______________。
(2)加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟,滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀,另两种沉淀是___________________(写化学式)。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为:_______________。
(3)若除杂后过滤,发现滤液发黄,需采取的措施是_______________。
(4)过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是_______________。
(5)晶体中结晶水含量的测定:准确称取0.20g MgSO4·7H2O样品,放入已干燥至恒重的瓷坩埚,置于马弗炉中,在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量,还需要经过的操作有:冷却(干燥器中)至室温→_______________。
(6)硫酸根离子质量分数的测定:准确称取自制的样品0.50g,用200mL水溶液,加入2mol·L-1HCl溶液
5mL,将溶液加热至沸,在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L-1BaCl2溶液,充分沉淀后,得沉淀0.466g,则样品中w(SO42-)=_______________。
(1)浸出Mg、Fe、Al、Mn离子,除去Si、Ca
(2)Al(OH)3、Fe(OH)3;Mn2++2OH-+ClO-==MnO2↓+Cl-+H2O
(3)添加适量的次氯酸钠溶液,再煮沸、过滤
(4)减小硫酸镁的溶解消耗,并快速干燥
(5)称量→重复脱水→冷却→称量至恒重
(6)38.4%
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?广东模拟)七水硫酸镁(MgSO4?7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁.硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等).
表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2  两种盐的溶解度(单位为g/100g水)
温度/℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据,试回答下列问题:
(1)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加热煮沸,将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反应的离子反应方程式为
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
.加热煮沸的主要目的是
促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2

(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3
(填化学式)等物质.
(3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是
取过滤II后的滤液1~2ml于试管中,加入少量KSCN溶液,如果溶液不显红色,证明滤液中无Fe3+
取过滤II后的滤液1~2ml于试管中,加入少量KSCN溶液,如果溶液不显红色,证明滤液中无Fe3+

(4)沉淀C的化学式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
.过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是
以防MgSO4在温度低时结晶析出
以防MgSO4在温度低时结晶析出

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科目:高中化学 来源: 题型:

七水硫酸镁(MgSO4?7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用.可利用化工厂生产硼砂的废渣M(主要成分是MgCO3,还含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质)来制取七水硫酸镁.已知:
表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH
沉淀 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
pH 5.2 3.2 9.7 11.2
表2  盐的溶解度(单位为 g/100g水)
温度 10℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 --
由废渣M制取七水硫酸镁的工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)过滤I的滤液中加入NaClO溶液的目的是
将Fe2+氧化为Fe3+
将Fe2+氧化为Fe3+
,写出反应的离子方程式
6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
,需要加热煮沸的目的是
促进Al3+、Fe3+的水解
促进Al3+、Fe3+的水解

(2)操作Ⅱ所用的玻璃仪器是
烧杯、漏斗、玻璃棒
烧杯、漏斗、玻璃棒

(3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+,其实验方法是
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
.(用离子方程式表示).
(4)沉淀C的化学式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
,过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是
防止MgSO4在温度降低时结晶析出
防止MgSO4在温度降低时结晶析出

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科目:高中化学 来源: 题型:

盐泥是氯碱工业中的废渣,主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐.实验室以盐泥为原料制取MgSO4?7H2O的实验过程如下:

已知:①Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10-12.②Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为:7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7.③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示.

(1)在盐泥中加入稀硫酸调pH为1~2以及第一次煮沸的目的是
提高Mg2+的浸取率
提高Mg2+的浸取率

(2)若溶液中Mg2+的浓度为6.0mol?L-1,则溶液pH≥
8
8
才可能产生Mg(OH)2沉淀.
(3)第二次过滤需要趁热进行,主要原因是
温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO4?2H2O溶解度小等合理答案均可)
温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO4?2H2O溶解度小等合理答案均可)
,所得滤渣的主要成分是
Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4?2H2O
Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4?2H2O

(4)从滤液Ⅱ中获得MgSO4?7H2O晶体的实验步骤依次为:①向滤液Ⅱ中加入
NaOH溶液
NaOH溶液
;②过滤,得沉淀;③
向沉淀中加足量稀硫酸
向沉淀中加足量稀硫酸
;④蒸发浓缩,降温结晶;⑤过滤、洗涤得产品.
(5)若获得的MgSO4?7H2O的质量为24.6g,则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为
20.0%
20.0%
(MgSO4?7H2O的相对分子质量为246).

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科目:高中化学 来源: 题型:

硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(约占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业.从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的流程如图:

(1)实验中需要1.00mol/L的硫酸1000mL,若用98%的浓硫酸(p=1.84g/mL)来配制.下列所给的容器中,属于配制该硫酸溶液必须使用的有
A、D、E
A、D、E
(填写选项字母)
A.容量瓶B.分液漏斗C.蒸馏烧瓶D.烧杯E.玻璃棒F.天平
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O

(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还含有
MnO2、SiO2
MnO2、SiO2

(4)除去滤渣之前,往往还要加入一定量的硼镁泥,其原因可能是
调节溶液pH,使Fe3+、Al3+水解完全,除去多余的NaClO
调节溶液pH,使Fe3+、Al3+水解完全,除去多余的NaClO

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
温度(°C) 40 50 60 70
MgSO4  30.9 33.4 35.6 36.9
CaSO4  0.210 0.207 0.201 0.197
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据简要说明操作步骤
蒸发浓缩,趁热过滤
蒸发浓缩,趁热过滤

(6)“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,
过滤(或过滤洗涤)
过滤(或过滤洗涤)
,便得到了MgSO4?7H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:

硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业.从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的流程如下:
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根据题意回答问题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸800mL,若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为
 

A.10mL    B.20mL   C.50mL   D.100mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为
 

(3)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还有
 

(4)在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法
 

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃) 40 50 60 70
MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9
CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤
 
.“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,
 
,便得到了MgSO4?7H2O.
(6)实验中提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO4?7H2O为172.2g,则MgSO4?7H2O的产率为
 

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