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    13．从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药．薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
    A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物
    B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上
    C．薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛
    D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应

    分析 有机物含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，结合环烃的结构解答该题．

    解答 解：A．由结构简式可知分子式为C10H20O，与环己醇结构相似，互为同系物，故A正确；
    B．含有饱和碳原子，具有烷烃的结构特点，则12个原子不可能在同一平面上，故B错误；
    C．不具有-CH2OH结构，则不能被氧化生成醛，故C错误；
    D．不含不饱和键，不能发生加聚反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
     选项 实验操作和现象 结论
     A 含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
     B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色 原溶液一定有Na+，一定无K+
     C NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色 酸性条件下H2O2的氧化性比I2强
     D 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色说明乙醇发生消去反应生成乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是（　　）
    A．生活中常见金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼
    B．古方记载：“青蒿一捏，以水二升渍，绞其汁”，所述过程不涉及化学变化
    C．绿色化学的核心是减少和消除工业生产对环境的污染
    D．通过煤的干馏、气化、液化能获得多种化工原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．已知：
    ①Na2S2O3•5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
    ②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3．
    ③Na2S2O3在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212g
    Ⅰ【制备产品】
    实验装置如图所示（省略夹持装置）：
    （1）仪器D的名称是长颈漏斗；G中的试剂是NaOH溶液．
    （2）装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择b．
    a．蒸馏水   b．饱和NaHSO3溶液   c．饱和NaHCO3溶液
    Ⅱ【纯度检验】
    取所得产品5.0g，配成250mL溶液．
    （3）填写表中的空白
    实验方案现象结论
    ①取少量溶液于小试管中，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成产品中一定含有杂质
    ②将①所得混合液过滤，向洗涤后的沉淀滴加过量稀盐酸，加热，并用湿润的品红试纸置于管口仍有白色沉淀产品中含Na2SO4
    品红试纸不褪色产品中不含Na2SO3
    产品中形成Na2SO4的可能原因是由Na2SO3或Na2S2O3被氧气氧化而成．
    （4）取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用0.050mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗标准碘水20.00mL．滴定终点的现象是溶液由无色变成蓝色且30s不改变，产品中的Na2S2O3•5H2O的纯度为99.2%．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
    （5）粗Na2S2O3•5H2O可通过重结晶方法提纯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．电石广泛用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣--电石渣，主要含Ca（OH）2、CaCO3及少量其他杂质．某工业电石渣的几种回收利用流程如图1：

    几种物质在水中的溶解度曲线如图2．回答下列问题：
    （1）常温氯化
    ①反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    ②提高Cl2转化为Ca（ClO）2的转化率可行的措施有BC（填序号）．
    A．加热升高温度      B．适当减缓通入Cl2速率
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    （2）75℃氯化
    ①生成氯酸钙中氯的化合价为+5价，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为CaCO3、Ca（OH）2（填化学式）．
    ②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是75℃，氯酸钾的溶解度比氯酸钙、氯化钾、氯化钙都小得多．
    （3）有机反应
    首先生成氯代乙醇，其结构简式为ClCH2CH2OH，氯代乙醇再与Ca（OH）2反应生产环氧乙烷．总反应的化学方程式是CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氢碘酸（HI）可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．下列叙述错误的是（　　）
    A．通电后，阴极室溶液pH增大
    B．阳极电极反应式是2H2O-4e-═4H++O2↑
    C．得到l mol产品HI，阳极室溶液质量减少8g
    D．通电过程中，NaI的浓度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
    A．SiO2（CaCO3），加入过量的盐酸后过滤
    B．NaCl溶液（NaOH），加入适量的盐酸
    C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
    D．FeSO4溶液[Fe2（SO4）3]，加入适量的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，其工作原理如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．电解一段时间后，阳极室的c（OH-）增大
    B．Na+由阴极室移向阳极室
    C．阴极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    D．电解过程中，当消耗1 mol OH-时，同时生成33.6 L H2

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