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    3．下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ②比例模型为     
    ③能与水在一定条件下反应生成C
    B①由C、H两种元素组成．
    ②球棍模型为
    C①由C、H、O三种元素组成；  ②能与Na反应；   ③与E反应生成乙酸乙酯
    D①由C与HCl浓溶液取代反应生成；  ②在不同条件下，D能生成A，也能生成C
    E①由C、H、O三种元素组成；  ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
    回答下列问题：
    （1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．
    （2）有机物B具有的性质是②③ （填序号）．
    ①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
    （3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型为加成反应．
    （4）写出D生成A的化学方程式CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O反应类型为消去反应．
    （5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O（用化学方程式说明）．

    分析 A能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有不饱和键；A的比例模型为，则A为CH2=CH2；乙烯能与水在一定条件下反应生成C，则C为CH3CH2OH；
    B由C、H两种元素组成，说明B为烃，B球棍模型为，则B结构简式为；C为乙醇，C与E反应生成乙酸乙酯，则E为CH3COOH；
    D由C与HCl浓溶液取代反应生成，则D为CH3CH2Cl，在不同条件下，氯乙烷发生消去反应生成乙烯，发生取代反应生成乙醇，结合题目分析解答．

    解答 解：A能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有不饱和键；A的比例模型为，则A为CH2=CH2；乙烯能与水在一定条件下反应生成C，则C为CH3CH2OH；
    B由C、H两种元素组成，说明B为烃，B球棍模型为，则B结构简式为；C为乙醇，C与E反应生成乙酸乙酯，则E为CH3COOH；
    D由C与HCl浓溶液取代反应生成，则D为CH3CH2Cl，在不同条件下，氯乙烷发生消去反应生成乙烯，发生取代反应生成乙醇，
    （1）只含C、H元素的有机物属于烃，这几种物质中属于烃的是A、B，故答案为：AB；
    （2）B为苯，苯为无色带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度小于水，和溴、酸性高锰酸钾不反应，但能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故选②③；
    （3）乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
    故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应；
    （4）D为氯乙烷、A为乙烯，氯乙烷和NaOH的醇溶液发生消去反应生成乙烯，反应方程式为CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O，该反应为消去反应，
    故答案为：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O；消去反应；
    （5）强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，乙酸和碳酸钠反应生成二氧化碳说明乙酸酸性大于碳酸，反应方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O，
    故答案为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O．

    点评 本题考查有机物推断，侧重考查学生分析推断能力，熟悉常见有机物官能团及其性质，熟悉常见有机反应类型，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．100B．90C．88D．80

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    14．下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是（　　）
    A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大
    B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大
    C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大
    D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

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    11．某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：

    已知：①A是相对分子质量为92的烃；
    ② （-R1、-R2表示氢原子或烃基）；
    ③；
    ④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢（两种不同位置的氢原子），且峰面积之比为1：1．
    回答下列问题：
    （1）A的分子式为C7H8．
    （2）同时符合下列条件的E的同分异构体共有9种．
    ①分子中含有苯环   ②能发生银镜反应  ③能与FeCl3溶液发生显色反应
    （3）检验F中含氧官能团的试剂为银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或新制氢氧化铜）（填试剂名称），由F→G的反应类型为加成反应或还原反应．
    （4）H的结构简式为．

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    18．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是（　　）
    A．MgF2B．CaCl2C．K2SD．Na2O

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    8．有机化合物A～H的转换关系如下所示：

    请回答下列问题：
    （1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol  A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是，名称是3-甲基-1-丁炔；
    （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是；
    （3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是；
    （4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应；
    （5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷．
    （6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为．

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    15．（1）如图所示是实验室中制取气体的一种简易装置．
    ①请简述检验它的发生装置气密性的方法关闭止水夹a和b，从A处加入水，使干燥管内外形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好．
    ②利用图所示装置可以制取块状或较大颗粒状固体与液体不需要加热反应生成气体（填反应
    物状况及发生反应是否需要的条件）．
    （2）张明同学设计图所示装置，用粗铁粒与189g•L-1硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．
    ①189g•L-1硝酸的物质的量浓度为3mol•L-1．
    ②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是NO与空气中的O2反应；NO与空气密度接近．
    ③当打开末止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是有红棕色气体出现．B装置烧杯中液体的作用是吸收NO2．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
    ④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？无影响．
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    ⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是+2价或+3价或+2价和+3价．现有仪器和药品：试管和胶头滴管、0.1mol•L-1KSCN溶液、0.1mol•L-1KI溶液、0.2mol•L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
    实验步骤操作现象与结论
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    12．氨在工业上有很多重要应用，合成氨的流程示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称合成塔，其中发生的化学反应方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3；原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2、CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
    （2）设备B的名称冷凝器，其中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因高温气体从冷凝塔上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷凝效果更好；
    （3）设备C的作用是将液氨和未反应的原料气体分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．关于乙烯的化学性质，说法正确的是（　　）
    A．能发生聚合反应B．能使溴水褪色
    C．可与H2发生加成反应D．可与HCl加成

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