精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应,铜没有剩余.试计算:
(1)需要消耗硫酸的物质的量.
(2)生成的SO2的体积(标准状况下).
(3)若用4mol?L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2,恰好生成Na2SO3,计算需要NaOH溶液的体积.
分析:(1)根据n=
m
M
计算Cu的物质的量,根据Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O计算消耗的硫酸的物质的量;
(2)根据方程式计算n(SO2),再根据V=nVm计算SO2的体积;
(3)根据硫元素守恒可知n(Na2SO3)=n(SO2),根据钠离子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2SO3),再根据V=
n
c
计算需要NaOH溶液的体积.
解答:解:(1)6.4gCu的物质的量为
6.4g
64g/mol
=0.1mol,根据Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O可知,消耗的硫酸的物质的量为0.1mol×2=0.2mol,
答:消耗硫酸的物质的量为0.2mol;
(2)根据方程式可知n(SO2)=n(Cu)=0.1mol,故生成SO2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:生成SO2的体积为2.24L;
(3)根据硫元素守恒可知n(Na2SO3)=n(SO2)=0.1mol,根据钠离子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2SO3)=0.2mol,故需要NaOH溶液的体积为
0.2mol
4mol/L
=0.05L,
答:需要NaOH溶液的体积为0.05L.
点评:本题考查根据方程式的计算,比较基础,旨在考查学生对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2013-2014学年黑龙江省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应,将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为

A.9.6g            B.6.4g       C.3.2g       D.1.6g

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015届陕西省西安市高一第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为 (     )

A.9.6g             B.6.4g              C.3.2g              D.1.6g

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖南省高三第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

 14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应,将产生的气体用1.12L(标准状况)O2 混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为

A.9.6g     B.6.4g          C.3.2g       D.1.6g

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年北京市西城区(北区)高一(上)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应,铜没有剩余.试计算:
(1)需要消耗硫酸的物质的量.
(2)生成的SO2的体积(标准状况下).
(3)若用4mol?L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2,恰好生成Na2SO3,计算需要NaOH溶液的体积.

查看答案和解析>>

同步练习册答案