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实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2,流程如下:

(1)操作Ⅰ使用的试剂是______,所用的主要仪器名称是_______。
(2)加入溶液W的目的是______。用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+。酸化溶液Z时,使用的试剂为_____。

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体,下列装置中合理的是______。


(4)工业规模海水提溴常用空气吹出法将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,请写出该反应的离子方程式:                                          

(1)四氯化碳;分液漏斗
(2)除去溶液中SO42;盐酸
(3)b、d
(4)Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br + SO42−

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?山东)实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2,流程如下:

(1)操作Ⅰ使用的试剂是
四氯化碳
四氯化碳
,所用的主要仪器名称是
分液漏斗
分液漏斗

(2)加入溶液W的目的是
除去溶液中SO42-
除去溶液中SO42-
.用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+.由表中数据可知,理论上可选择的pH最大范围是
11.0≤pH≤12.2
11.0≤pH≤12.2
.酸化溶液Z时,使用的试剂为
盐酸
盐酸

开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
Mg2+ 9.6 11.0
Ca2+ 12.2 c(OH-)=1.8mol?L-1
(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体,下列装置中合理的是
b、d
b、d


(4)常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11.某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3:将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测量溶液的pH,若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3.该实验设计不正确,错误在于
用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等
用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等

设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论).
三种参考方案如下:
方案一:配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液.用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH.前者的pH小于后者,证明H2SO3酸性强于H2CO3
方案二:将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水.品红溶液不褪色,且澄清石灰水变浑浊,证明H2SO3酸性强于H2CO3
方案三:将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液.品红溶液不褪色,证明H2SO3酸性强于H2CO3
三种参考方案如下:
方案一:配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液.用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH.前者的pH小于后者,证明H2SO3酸性强于H2CO3
方案二:将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水.品红溶液不褪色,且澄清石灰水变浑浊,证明H2SO3酸性强于H2CO3
方案三:将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液.品红溶液不褪色,证明H2SO3酸性强于H2CO3

仪器自选.
供选择的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、I-等离子的卤水为主要原料,制备无水CaCl2和I2.流程如下:(已知Cl2与I-可发生反应:Cl2+2I-=2Cl-+I2

(1)操作Ⅰ使用的试剂是
CCl4
CCl4
,所用主要仪器的名称是
分液漏斗
分液漏斗

(2)加入溶液W的目的是
除去溶液中的SO42-
除去溶液中的SO42-
.用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+.酸化溶液Z时使用的试剂是
盐酸
盐酸

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体,下列装置中合理的是
b、d
b、d


(4)设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3,仪器自选.
供选的试剂:CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸.
填写实验报告:
实验步骤 现象 结论

将SO2依次通过
NaHCO3或Na2CO3溶液、
酸性KMnO4溶液、
品红溶液、
澄清石灰水
将SO2依次通过
NaHCO3或Na2CO3溶液、
酸性KMnO4溶液、
品红溶液、
澄清石灰水
NaHCO3或Na2CO3溶液有气泡,
品红溶液不褪色,
澄清石灰水变浑浊
NaHCO3或Na2CO3溶液有气泡,
品红溶液不褪色,
澄清石灰水变浑浊
H2SO3酸性强于H2CO3

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科目:高中化学 来源:山东省高考真题 题型:推断题

实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2,流程如下:
(1)操作I使用的试剂是_______________,用主要仪器的名称是_____________。
(2)加入溶液W的目的是___________________,用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg。由表中数据可知,理论上可选择的pH最大范围是___________。酸化溶液Z时,使用的试剂为_____________。
(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO气体,下列装置中合理的是_____________________。
a.
b.
c.
d.
(4)常温下,H2SO3的电离常数K=1.2×10-2,,K=6.3×10-3;H2CO3的电离常数K=4.5×10-7,K=4.7×10-11某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3;将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者,H2SO3酸性强于H2CO3,该实验设计不正确,错误在于_____________________。设计合理试验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明试验步骤、现象和结论)______________________________________。仪器自选。供选择的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年天津一中高一(上)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、I-等离子的卤水为主要原料,制备无水CaCl2和I2.流程如下:(已知Cl2与I-可发生反应:Cl2+2I-=2Cl-+I2

(1)操作Ⅰ使用的试剂是______,所用主要仪器的名称是______.
(2)加入溶液W的目的是______.用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+.酸化溶液Z时使用的试剂是______.
(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体,下列装置中合理的是______.

(4)设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3,仪器自选.
供选的试剂:CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸.
填写实验报告:
实验步骤现象结论

______
______H2SO3酸性强于H2CO3

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