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    【题目】含10个碳原子以内的烷烃中，核磁共振氢谱中只有一个峰的烷烃有（ ）

    A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

    【答案】A

    【解析】

    正确答案：A

    这些烷烃分别是：CH4 CH3CH3 C (CH3)3 C (CH3)3 C (CH3)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）
    A.稀硫酸与锌粒反应
    B.浓硫酸与铜片反应
    C.二氧化硫与氧气反应
    D.三氧化硫与水的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂

    B. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂

    C. Ca(C1O)2具有还原性，可用于消毒杀毒

    D. CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（ ）
    A.缩小体积使压强增大
    B.降低温度
    C.体积不变充入H2使压强增大
    D.压强不变充入稀有气体氖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1，保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C ，则下列说法正确的是（ ）

    A．平衡不移动

    B．再达平衡时，n（A）∶n（B）∶n（C）仍为2∶2∶1

    C．再达平衡时，B的体积分数减小

    D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是

    A．先与HBr加成后，再与HCl加成

    B．先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代

    C．先与HCl加成后，再与Br2加成

    D．先与Cl2加成后，再与HBr加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题:

    (1)写出五种元素的名称。

    A ,B ,C ,D ,E 。

    (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_________ ____________。

    (3)写出D元素形成的单质的结构式: ____________________。

    (4)写出下列物质的电子式:

    E与B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: ___________。

    (5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是 ,写出A2B2与水反应的化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________________与盐酸反应最剧烈，

    (2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理______________？并说明理由：_____________________。

    Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

    (3)仪器A的名称为____________，干燥管D的作用是______________。

    (4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B、C中所装药品分别为____________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________。

    (5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)+ B2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

    A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

    B．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

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