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    向盛有50mL 1.00mol?L-1HC1溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积

    （V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如图所示，下列叙述中不正确的是  （    ）

    A．该实验表明化学能可以转化为热能            B．NaOH溶液的浓度大于1.00mol?L-1

    C．V=50mL时，混合液的pH>7                D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

    D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸亚铁铵又称莫尔盐，浅绿色晶体，在空气中比一般的亚铁盐稳定，溶于水但不溶于乙醇，化学式为[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，相对分子质量为392，是常用的分析试剂．在实验室，将FeSO4和（NH4）2SO4两种溶液按一定比例混合，蒸发浓缩、冷却结晶，很容易得到硫酸亚铁铵晶体．某研究性学习小组已制备得到莫尔盐，准备分析研究他们得到的产品．请你帮助完成部分项目：
    （1）预测现象：向盛有莫尔盐溶液的大试管中滴加浓NaOH溶液，并不断振荡．
    生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；同时放出大量刺激性且能使红色石蕊试纸变蓝得气体
    生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；同时放出大量刺激性且能使红色石蕊试纸变蓝得气体
    ．
    （2）为了确定产品中亚铁含量，研究小组经查阅资料后，打算用KMnO4（酸化）溶液滴定莫尔盐溶液中的Fe2+．离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O．滴定时必须选用的仪器有
    ①④⑤⑥
    ①④⑤⑥
    （从如图所列仪器中选填编号，同种仪器数量不限）；滴定时是否需要加加指示剂？
    不需要
    不需要
    ．若需要，请指出加什么指示剂；若不需要，请说明理由．
    Fe2+完全反应，过量的高锰酸钾将使溶液出现紫色，可指示终点
    Fe2+完全反应，过量的高锰酸钾将使溶液出现紫色，可指示终点
    ．
    （3）取莫尔盐产品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50mL，则产品中莫尔盐的质量分数
    81.3%
    81.3%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液
    （1）需用胆矾质量为
    12.5g
    12.5g

    （2）配制方法：设计五个操作步骤：
    ①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL水使其溶解；②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2cm～3cm；③将CuSO4溶液沿玻璃棒注入50mL容量瓶中；④在烧杯中加入量的水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀
    试用以上操作编出正确顺序
    ①③④②⑤
    ①③④②⑤

    （3）a．定容时俯视刻度线；b．定容时仰视刻度线；c．所使用的容量瓶事先用某种浓度的CuSO4溶液润洗过；d．定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶其中使实验结果偏高的有哪些：
    a、c
    a、c
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    硫酸亚铁铵又称莫尔盐，浅绿色晶体，在空气中比一般的亚铁盐稳定，溶于水但不溶于乙醇，化学式为[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，相对分子质量为392，是常用的分析试剂．在实验室，将FeSO4和（NH4）2SO4两种溶液按一定比例混合，蒸发浓缩、冷却结晶，很容易得到硫酸亚铁铵晶体．某研究性学习小组已制备得到莫尔盐，准备分析研究他们得到的产品．请你帮助完成部分项目：
    （1）预测现象：向盛有莫尔盐溶液的大试管中滴加浓NaOH溶液，并不断振荡．______．
    （2）为了确定产品中亚铁含量，研究小组经查阅资料后，打算用KMnO4（酸化）溶液滴定莫尔盐溶液中的Fe2+．离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O．滴定时必须选用的仪器有______（从如图所列仪器中选填编号，同种仪器数量不限）；滴定时是否需要加加指示剂？______．若需要，请指出加什么指示剂；若不需要，请说明理由．______．
    （3）取莫尔盐产品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50mL，则产品中莫尔盐的质量分数______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液
    （1）需用胆矾质量为______
    （2）配制方法：设计五个操作步骤：
    ①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL水使其溶解；②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2cm～3cm；③将CuSO4溶液沿玻璃棒注入50mL容量瓶中；④在烧杯中加入量的水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀
    试用以上操作编出正确顺序______
    （3）a．定容时俯视刻度线；b．定容时仰视刻度线；c．所使用的容量瓶事先用某种浓度的CuSO4溶液润洗过；d．定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶其中使实验结果偏高的有哪些：______．

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