今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L－1 MgSO4溶液200 mL,0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100 mL。这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是( )
A．1∶1∶1 B．3∶2∶2
C．3∶2∶3 D．1∶1∶3
科目：高中化学 来源： 题型：
甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 ( )
A．a的浓度必小于乙酸的浓度
B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度
D．b的浓度必大于乙酸的浓度
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生2HI(g)
H2(g)+I2(g)反应， H2物质的量随时间的变化如上图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=__________； 该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=__________相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则__________是原来的2倍．(填序号)
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡__________移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H2的速率将增大．
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于CO的说法中正确的是( )
A．1 mol CO的气体体积为22.4 L
B．常温常压下，11.2 L CO的物质的量为0.5 mol
C．5 L CO和5 L N2的质量相等
D．CO在标准状况下的密度为1.25 g·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
在标准状况下，有33 g二氧化碳、0.5 mol氢气和5.6 L氮气三种气体。
(1)其中物质的量最大的是________，质量最小的是________；
(2)物质所含分子数目最多的是________，所含原子数目最少的是________；
(3)物质所占体积最大的是________，这三种气体的体积比为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签。请认真观察标签上所列内容后填写(该葡萄糖注射液的密度约为1 g·mL－1)：
(1)该溶液中含水________g。
(2)该溶液的物质的量浓度约为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将一小块钠投入盛50 mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是( )
A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
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科目：高中化学 来源： 题型：
磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm(1 nm=10-9m)的磁流体。下列说法正确的是( )
A.所得的分散系属于溶液
B.所得的分散系能产生丁达尔效应
C.所得的分散系不能通过滤纸
D.分子直径比Fe2+小
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A、热化学方程式的计量数可以表示分子的个数
B、热化学方程式中只需标明生成物的状态
C、反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量
D、伴随能量变化的一定是化学变化
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的浓度与溶液的体积无关，只与溶质的组成和浓度有关，此题容易出现的错误是计算成SO
