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    13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A．5.85gNaCl晶体中含有0.1 NA 个Na+
    B．1molFeCl3 完全水解转化为Fe（OH）3胶体后能生成NA个胶体粒子
    C．过量的Zn与含1molH2SO4的稀H2SO4完全反应，转移的电子数一定为2NA
    D．一定量的Fe 与含1molHNO3的稀HNO3恰好完全反应，被还原的氮原子数小于NA

    分析 A、求出氯化钠的物质的量，然后根据氯化钠由一个钠离子和一个氯离子来分析；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    C、锌与稀硫酸反应时，是和稀硫酸中的氢离子反应；
    D、铁和硝酸反应时，硝酸既做氧化剂又做酸．

    解答 解：A、5.85g氯化钠的物质的量为0.1mol，而氯化钠由一个钠离子和一个氯离子，故0.1mol氯化钠中含0.1NA个钠离子，故A正确；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于NA个，故B错误；
    C、锌与稀硫酸反应时，是和稀硫酸中的氢离子反应，将氢离子还原为0价，而硫酸溶液中的氢离子为2mol，故转移的电子数为2NA个，故C正确；
    D、铁和硝酸反应时，硝酸既做氧化剂又做酸，故做氧化剂的硝酸小于1mol，即被还原的氮原子小于NA个，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氢气是新型能源和重要化工原料．
    已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1
    ②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
    （1）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H，△H=△H2-△H1-2△H3，这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是减少二氧化碳排放，缓解温室效应．
    （2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．
    ①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
    容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
    H2N2NH3
    Ⅰ3nn0放出热量a kJ
    Ⅱ3n2n0放出热量b kJ
    Ⅲ6n2n0放出热量c kJ
    下列判断正确的是BC．
    A．N2的转化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
    B．放出热量：a＜b＜92.4n
    C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞Ⅰ
    D．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
    ②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：
    曲线TJ段变化主要原因是平衡之前，反应向生成氨方向进行，JL段变化的主要原因是该正反应是放热反应，平衡之后，升高温度，平衡向逆方向移动，促进氨分解，氨的体积分数减小，氨气正反应速率：T点小于小于L点（填：大于、小于或等于）．
    ③在2L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：
    时间/min0510152025…
    NH3/mol21.00.50.250.240.24
    在该条件下，前5分钟H2平均反应速率为0.15mol/（L•min）．
    ④常温下，在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此时，一水合氨的电离常数Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×1{0}^{7}}$（用含a、b代数式表示）．
    （3）氢气直接作燃料电池的理论输出电压为1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$=32.2kW•h•kg-1（列式计算，精确到小数点后一位．提示：能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J，常用单位为kW•h•kg-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（　　）
    A．C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
    C．Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HClD．2F2+2H2O=4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向含有amol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液发生反应的离子方程式，其中正确的是（　　）
    A．x=0.6a     2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B．x=a        2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
    C．x=0.4a      2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    D．x=2a       2Fe2++6Br-+4Cl2=3Br2+2Fe3++8Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．向100mL 3mol•L-1硫酸铝铵【NH4Al（SO4）2】溶液中逐滴加入1mol•L-1Ba（OH）2溶液．
    （1）写出当刚好出现沉淀物质的量总量的最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O．
    （2）随着Ba（OH）2溶液体积的变化，沉淀总物质的量的变化如图所示（Y代表沉淀总物质的量/mol；X代表Ba（OH）2溶液体积/mL）．写出B点和C点所对应的Ba（OH）2溶液的体积：B600mL，C750mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现有反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，在850℃时K=1．在一个体积可变的密闭容器中充入 1molCO、3mol H2O、1mol CO2、和xmol H2，下列说法中不正确的是（　　）
    A．900℃时，该反应的平衡常数K＜1
    B．850℃时，若x=5，则起始时反应向逆反应方向进行
    C．850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足0≤x＜3
    D．850℃时，已知x＞3，则随着x的增大，H2的转化率一定始终增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用下列装置进行的实验，能达到相应实验目的是（　　）
    A．装置甲：测定合金中Zn的含量B．装置乙：制取金属锰
    C．装置丙：洗气除去SO2中的CO2D．装置丁：实验室制取O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质的探究．

    （1）A是实验室制取CO2的装置，其中发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；装置B的作用是除去CO2中混有的HCl，装置C的作用是干燥CO2，装置E装的试剂是NaOH溶液．
    （2）检验F中气体成分，即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂，则过氧化钠作潜水艇供氧剂的化学反应方程为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）设计并完成a g过氧化钠样品（已知所含杂质与酸碱均不反应）的纯度测定：将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份中趁热加入样品溶解，待冷却到室温后再加入另一份水来进行配制．取出配制的溶液20.00mL，加入酚酞数滴后，用浓度为cmol/L的盐酸进行滴定；重复滴定操作2次，计算出所用盐酸的体积平均值为VmL．
    ①过氧化钠样品的纯度测定步骤中，趁热加入样品溶解，理由是沸水能使Na2O2溶解时所生成的H2O2迅速分解，消除其对中和滴定（特别是指示剂）的影响．
    ②原过氧化钠样品的纯度是$\frac{3.9cV}{a}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A证明氧化性：H2O2比Fe3+强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
    B鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽
    C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深
    D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入
    NaI固体产生黄色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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