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【题目】将足量的氯气通入下列溶液中,溶质阴、阳离子的数目都明显改变的是

A.FeBr2 B.AgNO3 C.NaOH D.Na2CO3

【答案】A

【解析】

试题分析:A.氯气具有强氧化性,可氧化Fe2+、Br-,A选;B.氯气通入AgNO3溶液,生成AgCl沉淀,但阴离子不变,B不选;C.氯气通入氯化钠溶液中,钠离子不参加反应,C不选;D.氯气通入Na2CO3溶液中,钠离子不参加反应,D不选,答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是

A.氮的固定是指将气态氮气变为固态

B.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料

C.金属可分为“黑色金属”和“有色金属”,铁及其合金都属于“有色金属”

D.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

(1)实验原理:①Al4C3与硫酸反应可生成CH4

②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气。

写出Al4C3与硫酸反应的化学方程

(2)实验装置(如图所示):

(3)实验过程:

①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg,滴定管的读数为amL

②称取xgAlN样品置于装置B瓶中;塞好胶塞,关闭活塞K2、K3 ,打开活塞K1,通过分液漏斗加入稀硫酸,与装置B瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后,关闭活塞K1,打开活塞K3 ,通过分液漏斗加入过量NaOH ,与装置B瓶内物质充分反应。

(填入该步应进行的操作)。

⑤记录滴定管的读数为bmL,称得D装置的质量为zg。

(4)数据分析:(已知:该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L·mol-1)

①Al4C3的质量分数为

②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同)。若分液漏斗和吸滤瓶间没有用橡胶管连通,则所测气体的体积

③AlN的质量分数为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝和铁是日常生活中用途广泛的金属。

1常温下,可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是____

2但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液,原因是(用离子方程式表示)

3工业上冶炼铝,反应的化学方程式为_

4某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

湿棉花的作用是 ,试管中反应的化学方程式是 _

实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是___________(填序号)

a.一定有Fe2+H+Fe3+ b.一定有Fe2+H+,可能有Fe3+

c.一定有Fe2+Fe3+,可能有 H+ d.一定有Fe3+H+,可能有Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲制取较纯净的1,2二氯乙烷,可采取的方法是

A乙烯与氯化氢加成

B乙烯与氯气加成

C乙烷与氯气以1∶2的体积比在光照条件下反应

D乙烯先与氯化氢加成,再与等物质的量的氯气在光照下反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法及物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是( )

A. 利用金属钠或者金属钾

B. 利用质谱法

C. 利用红外光谱法

D. 利用核磁共振氢谱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二乙酸-1,4-环己二醇酯可以通过下列路线合成。请回答下列问题:

(1)反应①—④中,属于取代反应的有 (填序号);

反应⑥—⑧中,属于加成反应的有 (填序号)。

(2)写出下列物质的结构简式:B ,C

(3)写出下列反应的方程式

反应

反应_________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如下。

(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。

该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成:

Fe2++ClO+ = Fe(OH)3+C1+

(2)检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为:

(3)将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,选用的最好试剂为 (填代号)。

a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳

(4)由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 (填操作名称)、洗涤。

(5)滤渣的主要成分是 (填化学式),其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为 (填代号),该反应的化学方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应:N2(g)+O2(g2NO(gΔH 0,已知该反应在240,平衡常数K=64×10-4。请回答:

(1某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率_____________________。

(2假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志________

A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2

B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变

D.2v(N2)=v(NO)

(3将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。

(4向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(5该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此时反应___________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是________________________________

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