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将一种气体和SO2一起通入BaCl2溶液,则可产生白色沉淀.此气体不可能是


  1. A.
    SO3
  2. B.
    NH3
  3. C.
    CO2
  4. D.
    C12
C
分析:A、SO3和水反应生成硫酸,硫酸能与氯化钡均反应生成硫酸钡沉淀;
B、氨气显碱性,能和二氧化硫反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵能氯化钡均反应生成亚硫酸钡沉淀;
C、二氧化碳是酸性气体,和二氧化硫以及氯化钡均不反应;
D、氯气和二氧化硫在水溶液中发生反应生成硫酸和盐酸,而硫酸能与氯化钡均反应生成硫酸钡沉淀.
解答:A、SO3和水反应生成硫酸:SO3+H2O═H2SO4,硫酸能与氯化钡均反应:H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl,生成硫酸钡沉淀,故A错误;
B、气显碱性,能和二氧化硫反应:2NH3+SO2═(NH42S03,亚硫酸铵能氯化钡反应为(NH42S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl,生成亚硫酸钡沉淀,故B错误;
C、二氧化碳是酸性气体,和二氧化硫以及氯化钡均不反应,不会产生沉淀物,故C正确;
D、氯气和二氧化硫在水溶液中发生反应为Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl,硫酸能与氯化钡反应:H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl,生成硫酸钡沉淀,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了元素及其化合物的知识,掌握物质间的反应是解题的关键,要求学生熟记教材知识,学以致用.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?浦东新区模拟)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略).请按要求填空:

Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气,可将装置C与
D
D
(填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用
ad
ad

a.碱石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是
饱和食盐水、浓硫酸
饱和食盐水、浓硫酸

(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应:3Cl2+2NH3→N2+6HCl)的反应.实验时打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入
氯气
氯气
,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体.实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子

Ⅱ、探究某些物质的性质
(4)利用装置A、E,可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱,能证明结论的实验现象是
装置E中的NaBr溶液变橙红色
装置E中的NaBr溶液变橙红色

(5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验,必须对装置A进行的改动是
装置E中的NaBr溶液变橙红色.向烧瓶中插入一只温度计,并使温度计水银球没入烧瓶内液面下
装置E中的NaBr溶液变橙红色.向烧瓶中插入一只温度计,并使温度计水银球没入烧瓶内液面下

(6)将装置B、C分别与F相连后,进行H2S与SO2反应的实验.F的烧瓶中发生反应的化学方程式为
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
;F的烧杯所起的作用是
吸收尾气
吸收尾气

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列是与硫元素相关的一系列实验,根据图所示实验回答下列问题:
(1)试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O

(2)反应一段时间后,将B试管中的溶液加热,可以观察到
溶液由无色变成红色
溶液由无色变成红色
.试管C中溶液变浑浊,则证明SO2具有
氧化
氧化
性.
(3)试管C口部的棉团既可浸碱溶液,又可浸NaHCO3溶液,其作用是
吸收有害气体,防止污染空气
吸收有害气体,防止污染空气
,如果浸NaHCO3溶液,则发生反应的化学方程式是
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O

(4)如将B试管换成D试管,并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体,产生白色沉淀,则气体可以是
NH3
NH3
NO2
NO2
Cl2
Cl2
O2
O2
(要求填二种化合物和二种单质的化学式).
(5)取下C试管,试管中溶液浑浊,煮沸后,再加入Na2S溶液并加热,溶液变澄清,经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的阴离子(反应①).向该澄清液中加入氯水,溶液仍然澄清(反应②),加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀,写出反应①和反应②的离子方程式
3S+S2-=S42-;S42-+13Cl2+12H2O=26Cl-+4SO42-+24H+
3S+S2-=S42-;S42-+13Cl2+12H2O=26Cl-+4SO42-+24H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?闸北区二模)将一种气体和SO2一起通入BaCl2溶液,则可产生白色沉淀.此气体不可能是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

所示框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为元素周期表中前18号元素.其中A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出).精英家教网
请回答下列问题:
(1)B的电子式为
 

(2)J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀.写出SO2还原J生成K的离子方程式:
 

(3)气体B在纯A中燃烧,可生成F和水.科学家利用此原理,设计成B-A燃料电池,则通入气体B的一极是
 
(填“正极”或“负极”);碱性条件下,该极的电极反应式为
 

(4)在80℃时,将0.80mol气体L充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应生成M,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如表数据:
时间/s 0 30 60 90
n(L)/mol 0.80 a b c
n(M)/mol 0.00 0.10 0.20 0.20
①计算a=
 
,此温度时该反应的平衡常数K=
 

②改变条件使反应重新达到平衡,能使c(M)/c(L)值变小的措施有(填字母编号)
 

A.增大L的起始浓度    B.升高温度
C.使用高效催化剂     D.向混合气体中通入稀有气体.

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