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呋喃酚是合成农药的重要中间体,其合成路线如下:

(1)A物质核磁共振氢谱共有        个峰,B→C的反应类型是          ;E中含有的官能团名称是         ,D不能够发生的反应有                        (填代号) ①氧化反应 ② 取代反应 ③加成还原 ④消去反应

(2)已知x的分子式为C4H7C1,写出A→B的化学方程式:          

(3)Y是X的同分异构体,分子中无支链且不含甲基,则Y的名称(系统命名)是                    

(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是       

    ①可用氯化铁溶液鉴别C和D       ②C和D含有的官能团完全相同

    ③C和D互为同分异构体           ④C和D均能使溴水褪色

(5)E的同分异构体很多,写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式:

                                                                   

        ①环上的一氯代物只有一种    ②含有酯基    ③能发生银镜反应


【知识点】有机物的结构和性质  同分异构体书写 K1  I4 

【答案解析】(1)3(1分) 取代 (1分)羟基   醚键(2分)  ④(1分)

(2)

   (2分)

(3) 4-氯-1-丁烯(1分)  (4)①③④(3分,每个1分)

(5)     、    (每个2分,共4分)

   解析:1)A物质分子结构中有3种氢,如图标记位置:所以A物质核磁共振氢谱共有个3峰; B→C羟基氢被取代,反应类型是取代反应 ;E中含有的官能团名称是羟基和醚键;  ④D含酯基和酚羟基,酚容易被氧化,苯环能与氢气加成,羟基与氢原子能被取代,不能够发生的反应有消去反应,

(2)已知x的分子式为C4H7C1,A→B发生的事一个羟基的氢原子被取代:

(3)Y是X的同分异构体,分子中无支链且不含甲基,则Y是CH2=CH-CH2-CH2Cl,系统命名法命名为4-氯-1-丁烯。

(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是       

    ①C不含酚羟基,D含酚羟基,C和D可用氯化铁溶液鉴别,正确;  ②C和D含有的官能团只有酯基相同,其它不相同,错误;

    ③C和D分子式相同,结构有差异,C和D互为同分异构体,正确; ④C和D均含碳碳双键,都能使溴水褪色,正确;选①③④。

(5)E的同分异构体很多,写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式:        ①环上的一氯代物只有一种 ,②含有酯基 ,③能发生银镜反应,综合三个要求,必须是甲酸酯,苯环上只有1种氢原子。

【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质,熟练掌握官能团的性质是关键,解答有机化学题必须依据课本反应,并能将知识进行迁移。


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科目:高中化学 来源: 题型:


利用下列试剂,选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液,最佳试剂组是(  )

A.BaCl2、HCl、品红溶液              B.BaCl2、HCl、石蕊试液

C.AgNO3和HNO3溶液                   D.AgNO3和BaCl2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:


研究氮的固定具有重要意义。

(1)雷雨天气中发生自然固氮后,氮元素转化为________而存在于土壤中。处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应:   

2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)    △H      K  ①

已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)    H1=-92.4kJ·mol-1   K1  

2H2(g) +O2(g) =2H2O(l)   H2=-571.6kJ·mol-1   K

则△H =________;K=___________(用K1 K2表示)。

(2)在四个容积为2L的密闭容器中,分别充入1mol N2、3mol H2O,在催化剂条件下进行反应①3h,实验数据见下表:

序号

第一组

第二组

第三组

第四组

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/(106mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

下列能说明反应①达到平衡状态的是_____(填字母)。

a.NH3和O2的物质的量之比为4∶3   

b.反应混合物中各组份的质量分数不变

c.单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3 

d.容器内气体密度不变

若第三组反应3h后已达平衡,第三组N2的转化率为___________;第四组反应中以NH3表示的反应速率是__________________,与前三组相比,NH3生成量最小的原因可能是__________________________________________。

(3)美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨,将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定,其装置示意图如下:

则开始阶段正极反应式为_____________;忽略电解过程中溶液体积变化,当电池中阴极区溶液pH = 7时,溶液中NH3·H2O的浓度为___________( Kb=2×10-5mol·L-1);当电池中阴极区呈红色时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


在元素周期表中,除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。

(1)氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO-简写为Ac-)。反应方程式为:[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

①请写出基态Cu原子的电子排布式                 

②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为               

③醋酸分子中的两个碳原子,甲基(—CH3)碳和羧基(—COOH)碳的杂化方式分别是              

④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有         

a.离子键       b. 配位键     c. σ键        d. π键    

(2)某离子型氢化物化学式为XY2,晶胞结构如下图所示,其中6个Y原子(○)用阿拉伯数字1~6标注。

①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞         。(填“侧面”或“内部”)  

②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是        

a.XY2晶体>硅烷晶体>固态氨     b.XY2晶体>固态氨>硅烷晶体

c.固态氨>硅烷晶体>XY2晶体     d.硅烷晶体>固态氨>XY2晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:


足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(  )

A.60 mL         B.45 mL          C.30 mL        D.15 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:


【理综卷·2015届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考(201409)】2.(共13分)氯碱工业是最基本的化学工业之一,其主要原理基于电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题:

(1)电解前,如果粗盐中SO42- 含量较高,必须添加钡试剂除去SO42- ,该钡试剂可以是______________(填字母代号)。

a.Ba(OH)2     b.Ba(NO3)2       c.BaCl2

(2)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下:

成分

NaCl

Mg(OH)2

CaCO3

BaSO4

其他不溶物

质量分数(%)

15~20

15~20

5~10

30~40

10~15

利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。

回答下列问题:

①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右,反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应,以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4,CaCO3在此过程中转化为CaSO4,请解释此转化得以发生的原因                              

②过滤所得滤渣的主要成分为                                         

③根据下图分析,蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为                     

④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是                   

(3)已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g,现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g,经分析,电解后溶液密度为1.37 g·cm-3,其中含有20 g NaCl,则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:


硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查阅资料】

      (1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,受热、遇酸易分解。

      (2)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

  (3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3(反应方程式为:2Na2S+Na2CO3+ 4SO2===3Na2S2O3+CO2),所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4

Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示:

请回答下列问题:

(1)实验步骤:检查装置气密性后,向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液,再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2,请写出b中发生反应的化学方程式______________________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤c中的混合物,滤液经____________________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

(2) 装置A用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

 (3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是_________。

III.【测定产品纯度】

准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S2O+I2===S4O+2I(忽略Na2SO3与I2反应)

(4)滴定至终点时,溶液颜色的变化:_________________________________。

(5)滴定起始和终点的液面位置如图,则产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

IV.【探究与反思】

(6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成, __________________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:


有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志,可发生以下系列转化,B、D是生活中常见的两种有机物,下列说法不正确的是

A.A的结构简式为CH2= CH2

B.1mol B物质可以与足量Na反应生成0.5mol H2

C.B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别

D.由B、D制备E浓H2SO4只作吸水剂

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科目:高中化学 来源: 题型:


常温下,某无色透明的溶液中,下列各组离子能够大量共存的是

 A.H、Na、Cl、CO32-                  B. Ba2+、Na、SO42-、Cl

 C.MnO4、K、I、H                    D. Mg2+、Cl、NO、H 

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