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    1．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH-+2H2O═[A1（OH）4]-+H2↑
    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3一═CaCO3↓+H2O
    C．食醋和小苏打溶液混合；CH3COOH+HCO3一═CH3COO-十H2O+CO2↑
    D．敞开体系，向FeC12溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe （OH）3↓

    分析 A．电荷不守恒；
    B．小苏打少量反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水；
    C．二者反应生成醋酸钠和水、二氧化碳；
    D．氯化亚铁与氢氧化钠、氧气反应生成氢氧化铁．

    解答 解：A．浓烧碱溶液中加入铝片，离子方程式：2A1+2OH-+6H2O=2[A1（OH）4]-+3H2↑，故A错误；
    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，离子方程式：Ca2++OH-+HCO3一═CaCO3↓+H2O，故B正确；
    C．食醋和小苏打溶液混合，离子方程式；CH3COOH+HCO3一═CH3COO-十H2O+CO2↑，故C 正确；
    D．敞开体系，向FeC12溶液滴加NaOH溶液，离子方程式：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe （OH）3↓，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法及反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O） 俗称吊块，在印染、医药以及原子能工业中应用广泛．实验室以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料，通过以下反应制得：
    SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3
    NaHSO3+Zn+HCHO+3H2O═NaHSO2•HCHO•2H2O+Zn（OH）2↓
    已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在120℃以上发生分解；
    实验步骤如下：
    步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液．
    步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量37%甲醛溶液，在80℃～90℃下，反应约3h．趁热过滤，温水洗涤．
    步骤3：①将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；②往滤液中加入适量乙醇，析出晶体，过滤；③合并滤渣，乙醇洗涤，干燥得到产品．
    （1）仪器C的名称冷凝管．
    （2）装置A中多孔球泡的作用是增大二氧化硫气体和Na2SO3液体的接触面积，加快反应速度，装置B 的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气并阻止空气进入装置A．
    （3）①步骤2中，反应生成的Zn（OH）2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是搅拌；
    ②步骤2中，应采用何种加热方式水浴加热；
    ③趁热过滤的目的是除去多余的锌粉和生成的氢氧化锌，防止硫酸氢钠甲醛冷却结晶，造成损失．
    （4）步骤3的①中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是防止产物被空气氧化；步骤3的②中加入乙醇，有晶体析出的原因是加入乙醇降低了次硫酸氢钠甲醛的溶解度，从而析出晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压蒸干溶液，得到11.9g白色固体．则下列说法中不正确的是（　　）
    A．此白色固体不可能是KHCO3和KOH的混合物
    B．此白色固体中含有K2CO36.90g
    C．原KOH溶液的物质的量浓度是0.500 mol•L-1
    D．此白色固体可能为KOH和K2CO3的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．硅烷是一种无色、与空气反应并会引起窒息的气体．其分子结构和CH4相似，但Si-H键键能比C-H键键能低．下列判断错误的是（　　）
    A．SiH4分子呈正四面体形
    B．SiH4分子是非极性分子
    C．因为Si-H键键能比C-H键键能低，所以SiH4沸点低于CH4沸点
    D．SiH4分子稳定性低于CH4分子，因为C-H键键能高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天．如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e--→2O2-）．
    ①c电极的名称为正极，d电极上的电极反应式为CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O．
    ②如图2所示电解100mL 0.5mol•L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=1（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入ac（填字母序号）．
    a．CuO　  b．Cu（OH）2  c．CuCO3  d．Cu2（OH）2CO3
    （2）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
    ①在a～c装置中，能保护铁的是bc（填字母）．
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）．

    （3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图3：
    ①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
    ②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图4所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O；在t2时所得溶液的pH约为1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．生活离不开水．净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．
    （1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是过滤
    （2）自制净水器中常加入活性炭，用于除去水中的异味和色素．
    （3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为ClO2．
    （4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是加热煮沸（或蒸馏）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是（　　）
    A．PCl3的水解产物是PH3和HClB．CuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HCl
    C．NaClO的水解产物是HClO和NaOHD．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（　　）
    A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、AlO2-
    C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Fe2+、K+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应在任意条件下都能自发进行
    B．已知热化学方程式2A（g）+B（g）?2C （g）△H=-QkJ/mol （Q＞0）将2molA（g）和1molB（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
    C．1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多
    D．BaCl2溶液中加过量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+

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