Question

5．如图，将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 电子从碳棒经导线流向铁棒
• B． 铁棒是负极，碳棒是正极
• C． 电池反应为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
• D． 碳棒上有气体放出，溶液c（H⁺）减小

Answer 1

分析 将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，铁为负极，被氧化生成亚铁离子，碳为正极，发生还原反应，正极上生成氢气，以此解答该题．

解答 解：A．铁为负极，电子从铁经导线流向碳棒，故A错误；
B．活泼金属铁为负极，碳为正极，故B正确；
C．总反应为铁与氢离子的氧化还原反应，生成亚铁离子和氢气，方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故C正确；
D．氢离子在正极发生还原反应生成氢气，反应消耗氢离子，则溶液c（H⁺）减小，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确原电池的判断方法、正负极的判断、正负极上发生的反应即可解答，难度不大．