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    12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.2NA个Na+
    B．标准状况下，22.4L的H2O含有2NA个氢原子
    C．常温下，44gCO2含有NA个氧原子
    D．0.1molNa与足量O2反应生成Na2O，转移0.1NA个电子

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、标况下水为液态；
    C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来分析；
    D、钠和氧气反应后变为+1价．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故A错误；
    B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的H原子个数，故B错误；
    C、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故含2NA个，故C错误；
    D、钠和氧气反应后变为+1价，故0.1mol钠失去0.1NA个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（　　）
    A．若△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行
    B．若△H＜0，△S＜0，低温时可自发进行
    C．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行
    D．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将铜片、锌片插入500mL2mol/L稀硫酸中组成原电池，c、d为两个电极．则下列有关的判断正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A．c为负极，其质量逐渐减小，发生还原反应
    B．当有0.2mol电子通过电路，正极表明产生气体2.24L
    C．电池工作的过程中，溶液中SO42-浓度逐渐减小
    D．当负极质量减轻32.5g时，烧杯中溶液中H+的浓度为2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：-2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是（　　）
    A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
    B．丙烷常温下是液体
    C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
    D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2221.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．但钴的资源匮乏限制了其进一步发展．
    （1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得．
    ①共沉淀反应投料时，不将（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更易被氧化．
    ②共沉淀反应的化学方程式为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O．
    ③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．
    （2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

    ①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．
    ②Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如下图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为CoO（化学式），在350～400℃范围内，剩余固体的成分为Co2O3、Co3O4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学发布了三份无色溶液检测报告，结果如下（水电离的H+、OH-忽略不计）：
    溶液（1）中所含全部离子及其浓度
    离子浓度mol•L-1离子浓度mol•L-1
    Na+0.1Cl-0.9
    Ag+0.5NO3-0.3
    Mg2+0.3
    溶液（2）中所含全部离子及其浓度
    离子浓度mol•L-1离子浓度mol•L-1
    Na+0.1Cu2+0.2
    Ba2+0.5NO3-1.5
    Mg2+0.3Cl-0.6
    溶液（3）中所含全部离子及其浓度
    离子浓度mol•L-1离子浓度mol•L-1
    Na+0.1Cl-0.2
    K+0.5NO3-0.3
    Mg2+0.3SO42-0.4
    请分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由．
    溶液（1）结果是否可靠不可靠，理由Ag+和Cl-不能共存；
    溶液（2）结果是否可靠不可靠，理由原溶液为无色，不可能有Cu2+；
    溶液（3）结果是否可靠不可靠，理由溶液中阴阳离子电荷不平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．普鲁士蓝晶体结构如图所示（每两个立方体中，一个 K+在其中一个立方体中心，另一个则无 K+），下列说法正确的是（　　）
    A．化学式可以表示为 KFe2（CN）6
    B．每一个立方体中平均含有 24 个π键
    C．普鲁士蓝不属于配位化合物
    D．每个 Fe3+周围与之相邻的 Fe2+离子有 12 个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．100mL6mol/LH2S04与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．硫酸锌溶液B．氢氧化钠固体C．碳酸钠固体D．硫酸铜固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．B．（CH3）2CHCH3  甲基丙烷
    C．D．

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