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3.下列说法正确的是(  )
A.在水溶液中可以显酸性的物质是酸
B.电离时产生的阳离子中有H+的化合物是酸
C.电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱
D.盐只能电离出金属阳离子和酸根离子

分析 A.溶液呈酸性,可为强酸弱碱盐或能电离出氢离子的强酸的酸式盐或酸;
B.NaHSO4是强酸强碱酸式盐,属强电解质,溶液中完全电离,电离出Na+、H+、SO42-离子;
C.碱在溶液中电离的阴离子只有氢氧根离子;
D.铵盐中没有金属阳离子.

解答 解:A.NH4Cl为强酸弱碱盐,水解溶液呈酸性,NaHSO4为强酸的酸式盐电离显酸性,故A错误;
B.硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐,能完全电离:NaHSO4=Na++H++SO42-,电离时产生的阳离子中有H+但不是酸,故B错误;
C.碱在溶液中电离的阴离子只有氢氧根离子,如氢氧化钠在溶液中电离出来的阴离子只有氢氧根离子,故C正确;
D.铵盐中没有金属阳离子,盐能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子,故D错误;
故选C.

点评 本题考查酸碱盐有关概念辨析,掌握相关类别的特殊物质是解答关键,题目较简单

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.“碳呼吸电池”是一种新型能源装置,其工作原理如图.下列说法正确的是(  )
A.该装置是将电能转变为化学能
B.正极的电极反应为:C2O42--2e-=2CO2
C.每得到1 mol草酸铝,电路中转移3 mol电子
D.利用该技术可捕捉大气中的CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液:Fe3++2I-═Fe2++I2
B.用铜电极电解氯化钠溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C.向Al2(SO43溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2 Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是(  )
A.Mg2+、Na+、OH-、Cl-B.Ag+、K+、Cl-、NO3-
C.Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-D.Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g)?pC(g)+qD(g)
已知:平均反应速率vC=$\frac{1}{2}$vA;反应2min时,A的浓度减少了$\frac{1}{3}$,B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$mol,有a mol D生成.
回答下列问题:
(1)反应2min内,vA=$\frac{a}{12}$mol•L-1•min-1,vB=$\frac{a}{8}$mol•L-1•min-1
(2)化学方程式中,x=2、y=3、p=1、q=6.
(3)反应平衡时,D为2a mol,则B的转化率为$\frac{a}{b}$×100%.
(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5a mol,则该反应的△H<0(填“>”“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.在由水电离出的c(H+)=1×10-12的溶液中可能大量共存的离子组是(  )
A.NH4+、K+、CO32-、Cl-B.Al3+、Cu2+、S2-、Cl-
C.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、SCN-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列有关二氧化硫的说法正确的是(  )
A.密度比空气小
B.是无色无味的气体
C.SO2能使溴水褪色,说明SO2具有漂白性
D.某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色,说明其周围空气中可能含较高浓度SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关实验原理或实验操作正确的是(  )
A.装置甲收集SO2并验证其漂白性
B.装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成
C.为河定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照
D.证明Fe3-的氧化性大于Ⅰ2将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫红色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.由于合金的说法不正确的是(  )
A.合金是由两种金属或两种非金属熔合而成的物质
B.合金的硬度较大,多数的合金的熔点比各成分的金属的低
C.根据所添加的元素的种类、含量来调节合金的性能
D.不锈钢在大气中比较稳定,不容易生锈,具有很强的抗腐蚀能力

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