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    4．在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是（　　）
    A．NO2和H2OB．SO2和NaOH溶液
    C．NH3和H2OD．CH4、Cl2混合气和饱和食盐水

    分析 在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若挤压胶头滴管，形成喷泉，则气体极易溶于水、或气体极易与溶液反应，以此来解答．

    解答 解：A．挤压胶头滴管，NO2和H2O反应，气体减少，外压大于内压，形成喷泉，故A错误；
    B．挤压胶头滴管，SO2和NaOH溶液，气体减少，外压大于内压，形成喷泉，故B错误；
    C．氨气极易溶于水，则挤压胶头滴管，体减少，外压大于内压，形成喷泉，故C错误；
    D．CH4、Cl2混合气体均难溶于饱和食盐水，不能产生内外压强差，无法形成喷泉，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质性质、喷泉实验原理等，把握反应原理及物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意发生的化学反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
    C．草酸使高锰酸钾溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10 CO2↑+8H2O
    D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+NH${\;}_{4}^{+}$+2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．发达国家一些大城市的酸雨以硝酸型为主，原因是这些城区（　　）
    A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多C．机动车辆较多D．燃料以煤为主

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．配制一定物质的量浓度为0.100mol/L碳酸钠溶液500mL．
    ①应称量碳酸钠的质量5.3g，应选用容量瓶的规格500mL，除容量瓶、（电子）天平、烧杯外，还必需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管．
    ②在上述配制操作过程中，出现以下情况，导致所配溶液浓度偏大的是A（填序号）
    A．往容量瓶内加蒸馏水时，俯视读数      B．容量瓶洗涤后没有烘干，仍有水残留
    C．用烧杯溶解碳酸钠时，烧杯内有少量水   D．往容量瓶内加水时，不慎超过了刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
    　　　族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑩
    4⑨
    （1）上述①～⑩十种元素中（用元素符号填空）：构成有机物的主要元素是C，构成岩石与许多矿物的基本元素是Si，化学性质最不活泼的元素是Ar，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N．
    （2）上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：碱性最强的物质的化学式为NaOH．
    （3）若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作正极（填“正”或“负”）
    （4）元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体．若这两种气体混合，会生成一种淡黄色粉末．此反应化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O．若此反应中氧化产物的质量为3.2g，则反应中转移的电子数为1.204×1023（填数值）．
    （5）元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是18，这两种元素中非金属性较弱的元素是溴（填元素名称），能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．
    试回答下列问题：
    （1）分解海水时二氧化钛作催化剂，分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）在高温下，向二氧化钛与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
    （3）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式．某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：负极 H2+O2--2e-═H2O；正极 O2+4e-═2O2-，则电池供电的总反应为O2+2H2═2H2O，该燃料电池的优点是：利用率高，无污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于同分异构体的说法正确的是（　　）
    A．分子式和结构都相同，性质可能相同
    B．分子式相同，结构不同，化学性质一定不相同
    C．相对分子质量一定相同、官能团一定不同
    D．相对分子质量和各元素质量分数一定相同，化学性质不一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是（　　）
    A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上
    C．与氯化氢加成只生成一种产物D．能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层的电子数为K层电子数的3倍
    X其氢化物的空间构型为正四面体
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素T的阴离子的结构示意图；元素X的最高价氧化物的电子式
    （2）元素Y 在周期表中位于二周期，ⅤA族．该元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；  
    （3）四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式）
    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bce
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强
    d．Z的氢化物比T的氢化物溶解度大
    e．Z的单质与H2化合比 T的单质与H2化合更容易
    （5）含有34个电子的元素X的氢化物的分子式C4H10
    （6）写出实验室制备Z单质的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （7）比较T和Z的简单离子的半径大小：S2-＞Cl-（用元素离子符号表示）

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