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(1)ÄòËØ[CO(NH2)2]ÊÇÒ»ÖÖ¸ßЧ»¯·Ê£¬Ò²ÊÇÒ»ÖÖ»¯¹¤Ô­ÁÏ¡£

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CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)¡÷H=+133.6 kJ/mol¡£¹ØÓڸ÷´Ó¦µÄÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ______(ÌîÐòºÅ)¡£

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(3)ÓÃëÂȼÁϵç³ØΪµçÔ´£¬Í¨¹ýÀë×Ó½»»»Ä¤µç½â·¨¿ØÖƵç½âÒºÖÐOH£­µÄŨ¶ÈÀ´ÖƱ¸ÄÉÃ×Cu2O£¬×°ÖÃÈçͼËùʾ£º

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¡¾´ð°¸¡¿a -1804.7kJ/mol 75% c(NO3¡ª)> c(NO2¡ª)> c(OH¡ª)>c(H£«) 2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O Òõ

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£¨1£©¢Ùa.ÓÉCO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) ¡÷H=+133.6 kJ/molÖª·´Ó¦ÎïÎÞÆøÌå³É·Ö£¬ÈÝÆ÷ÖлìºÏÆøÌå¾ùΪÉú³ÉÎÔò´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½Æ½ºâʱÈÝÆ÷ÖлìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿±£³Ö(2²»±ä£¬¹ÊaÏîÕýÈ·£»b. »¯Ñ§·´Ó¦Ê½ÖйÌÌåºÍÒºÌ岻д½ø»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý±í´ïʽ£¬ÔòCO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)µÄK=c2£¨NH3£©.c(CO2)£»·´Ó¦ÌåϵÖÐË®µÄ״̬ΪҺ̬£¬Ôö¼ÓË®µÄÓÃÁ¿²»¸Ä±ä¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý£¬¹ÊbÏî´íÎó£»c.¸Ã·´Ó¦ÎªÎüÈÈ·´Ó¦£¬½µµÍζȣ¬Æ½ºâÄæÏòÒƶ¯£¬ÄòËصÄת»¯ÂʼõÉÙ£¬¹ÊcÏî´íÎó;d. ´ïµ½Æ½ºâºó£¬ËõСÈÝÆ÷µÄÌå»ý£¬Æ½ºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬ÒòΪ·´Ó¦ÎïÎÞÆøÌå³É·Ö£¬ÈÝÆ÷»ìºÏÆøÌå¾ùΪÉú³ÉÎËùÒÔ´ïÐÂƽºâʱNH3µÄŨ¶È²»±ä£¬¹ÊD´íÎó£»±¾ÌâÕýÈ·´ð°¸Îªa¡£

¢Ú¢ñ.CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) ¡÷H=+133.6 kJ/mol.ÓÉÄÜÁ¿±ä»¯Í¼¿ÉÖª¢ò.4 NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+ 6H2O(l)£» ¢ñ2+¢ò¿ÉµÃ2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)µÄ¡÷H £½-1804.7kJ/mol¡£´ð°¸£º-1804.7kJ/mol¡£

¢ÛÓÉͼ¿ÉÖª£¬·´Ó¦¿ªÊ¼Ê±( NH3)=50£¬·´Ó¦Æ½ºâʱ( NH3)=20£¬Éè°±ÆøͶÈëÁ¿Îª2a£¬°±Æøƽºâת»¯ÂÊΪx£¬ÓÉ( NH3)=50¿ÉÖª£¬·´Ó¦Ç°¶þÑõ»¯Ì¼Í¶ÈëÁ¿Îª2a£¬·´Ó¦Æ½ºâʱ£¬¸ù¾Ý·½³Ìʽ¿ÉÖª£¬ÏûºÄ°±Æø2ax£¬ÏûºÄ¶þÑõ»¯Ì¼ax£¬Éú³ÉË®ÕôÆøax£¬²¢ÇÒ(NH3)=20£¬ÔòÓеÈʽ(NH3)=n(NH3)/n(×Ü)=(2a-2ax)/ [(2a-2ax)+ (2a-2ax)+ax]=20£¬½âµÃx=75£¬Ôò°±ÆøµÄƽºâת»¯ÂÊΪ75¡£´ð°¸£º75¡£

£¨2£©9.2g NO2ÎïÖʵÄÁ¿Îª0.2mol£¬NO2±»Na2CO3ÈÜÒºÎüÊÕ²¢Éú³ÉCO2£¬·´Ó¦×ªÒƵç×Ó0.1mol£¬Ì¼µÄ»¯ºÏ¼Û²¢Ã»Óз¢Éú±ä»¯£¬Ôò·´Ó¦ÎªNO2×ÔÉíµÄÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦£¬0.2mol NO2×ÔÉíÆ绯·´Ó¦×ªÒƵç×Ó0.1mol£¬¸ù¾ÝµÃʧµç×ÓÊغ㣬ÔòN2µªÔªËصĻ¯ºÏ¼ÛΪ+4£¬Ò»°ëµªÔªËØÉý¸ßΪ+5£¬Ò»°ëµªÔªËؽµµÍΪ+3£¬Àë×Ó·½³ÌʽΪ2NO2 +CO32-=NO3-+NO2-+ CO2£»ÓÉ»¯Ñ§·½³Ìʽ¿ÉÖª£¬ÍêÈ«·´Ó¦ºóÈÜÖÊΪNaNO3ºÍNaNO2£¬ÓÉÓÚHNO2ΪÈõËᣬNO2-´æÔÚË®½âƽºâNO2-+H2OOH-+ HNO2£¬ÔòÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶È´óС¹ØϵΪc(Na)>c(NO3¡ª)> c(NO2¡ª)> c(OH¡ª)>c(H£«) ;´ð°¸£ºc(NO3¡ª)> c(NO2¡ª)> c(OH¡ª)>c(H£«) ¡£

(3)µç½â³ØµÄA¼«ÎªÒõ¼«£¬ÓÉH2OµÃµç×Ó·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬Éú³ÉOH-£¬B¼«ÎªÑô¼«£¬ÓɽðÊôͭʧµç×Ó·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬Ñô¼«·´Ó¦Ê½2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O¡£½áºÏOH-Éú³ÉCu2O£¬A¼«²úÉúOH-£¬B¼«ÏûºÄOH-£¬¹Ê¸ÃÀë×Ó½»»»Ä¤ÎªÒõÀë×Ó½»»»Ä¤£»´ð°¸£º 2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O£»Òõ¡£

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C. Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3

D. Na2CO3(aq)NaHCO3CO2

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B. 35ClÓë37Cl-»¥ÎªÍ¬Î»ËØ

C. ÒÒ¶þ´¼( ) ºÍ¸ÊÓÍ£¨ £©»¥ÎªÍ¬ÏµÎï

D. CH3CHO Ó뻥Ϊͬ·ÖÒì¹¹Ìå

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B. ¸ÃÎïÖʺ¬±½»·µÄͬ·ÖÒì¹¹Ì壨²»°üÀ¨Ëü±¾Éí£©¹²ÓÐ5ÖÖ

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D. Ò»¶¨Ìõ¼þÏÂÒÔºÍŨÏõËᡢŨÁòËáµÄ»ìºÏÎï·¢ÉúÏõ»¯·´Ó¦

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B. µç½â¹ý³ÌÖÐÑô¼«¸½½üpHÃ÷ÏÔÔö´ó

C. Na2PbCl4Ũ¶ÈϽµºó£¬ÔÚÒõ¼«Çø¼ÓÈëPbO£¬¿ÉʵÏÖµç½âÖÊÈÜÒºµÄÔÙÉúʹÓÃ

D. µç·ÖÐÁ÷¾­4molµç×Ó£¬Òõ¼«¿ÉµÃ207gǦ

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(2)¼×Íé×÷ΪÄÜԴȼÉշųö´óÁ¿µÄÈÈ£¬ÒÑÖª£º

¢Ù2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) ¡÷H1= -1214 kJ/mol

¢Ú2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ¡÷H2=-566 kJ/mol

Ôò±íʾ¼×ÍéȼÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ___________________________________________¡£

(3)ÔÚ25¡æÏ£¬ÏòŨ¶È¾ùΪ0.1 mol¡¤L-1µÄMgCl2ºÍCuCl2»ìºÏÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈ백ˮ£¬ÏÈÉú³É_________³Áµí£¨Ìѧʽ£©£¬Éú³É¸Ã³ÁµíµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ__________________£¨ÒÑÖª25¡æʱKsp[Mg(OH)2]=1.8¡Á10-11£¬Ksp[Cu(OH)2]=2.2¡Á10-20£©¡£

(4)Na2SÈÜÒº¾ßÓнÏÇ¿µÄ¼îÐÔ£¬ÆäÔ­ÒòΪ______________________¡£(ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ)

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¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ ( )

A. Óú˴Ź²ÕñÇâÆ×Äܼø±ð1-ÂȱûÍéºÍ2-ÂȱûÍé

B. ºÍ·Ö×Ó×é³ÉÏà²îÒ»¸ö¡°-CH2-¡±£¬Òò´ËÊÇͬϵÎï

C. ºÍ¾ùÊÇ·¼ÏãÌþ£¬¼ÈÊÇ·¼ÏãÌþÓÖÊÇ·¼Ï㻯ºÏÎï

D. ·Ö×ÓʽΪC3H6ÓлúÎï×î¶à´æÔÚ4¸öC-Cµ¥¼ü£¬ÓëC5H12µÄ̼̼µ¥¼üÊýÏàͬ

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A.ÉÕÆ¿BÖÐÖƱ¸ÂÈÆøµÄ·´Ó¦ÎïΪ¶þÑõ»¯Ã̺ÍŨÑÎËá

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D.×°ÖÃFµÄÄ¿µÄÊÇÎüÊÕβÆø

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