Question

可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）在温度T₁、T₂，压强P₁、P₂下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如图所示．下列各项中不正确的是（　　）

• A、T₁＜T₂
• B、P₁＜P₂
• C、正反应为放热反应
• D、m+n＜p+q

Answer 1

分析：根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．

解答：解：相同压强下，根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T₂＞T₁，升高温度，d的含量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；
相同温度下，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P₂＞P₁，压强越大，生成物D的物质的量越小，说明平衡向逆反应方向移动，则反应前后混合气体的计量数增大，所以m+n＜p+q，
故选C．

点评：本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强与生成物D物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化，难度中等．