某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+.I2.他们使用的药品和装置如图所示:(1)仪器组装完成后.关闭两端活塞.向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注.若 .则整个装置气密性良好.装置E的作用是 .装置F中为溶液.(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率.其中的液体最好选择 .A．蒸馏水 B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaHSO3溶液 D．饱� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置E的作用是。装置F中为溶液。

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。

A．蒸馏水 B．饱和Na2SO3溶液

C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液

（3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________（填离子符号）。

（4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是___________，写出有关离子方程式：______________。

（1）液柱高度保持不变；安全瓶，防止倒吸；NaOH（各1分）；（2）C（1分）；

（3）Fe2+ 、SO42－（1分）（4）方案①（2分）;SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色（2分）；

（5）D中蓝色褪去（2分） I2+SO2+2H2O=4H++2I－+ SO42－（2分）。

【解析】

试题分析：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好。在装置A中制取SO2气体，在装置C中发生反应：2Fe3++2H2O+SO2= SO42-+2Fe2++4H+;在装置D中发生反应： I2＋2H2O+SO2= SO42-+2I-+4H+；I2遇淀粉溶液变为蓝色，所以可以通过溶液的蓝色变浅来证明反应的发生；装置E是安全瓶，来防止倒吸现象的发生；SO2是大气污染物，为了防止大气污染，在排放前要用碱溶液进行吸收，故装置F中为NaOH溶液，防止SO2污染空气；（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好是既能观察气体产生的速率，也不反应消耗气体，A．SO2容易溶于蒸馏水，而消耗，不能使用，错误； B．SO2与饱和Na2SO3溶液发生反应产生酸式盐NaHSO3，反应消耗，不能使用，错误； C．SO2与饱和NaHSO3溶液不反应，也不能溶解，可以选择使用，正确； D．由于酸性H2SO3>H2CO3，所以SO2与饱和NaHCO3溶液发生反应产生CO2,消耗气体，影响检验与判断，不能使用，错误。因此应该选择与饱和NaHSO3溶液，选项是C；（3）SO2气体还原Fe3+反应是2Fe3++2H2O+SO2= SO42-+2Fe2++4H+，所以产物是Fe2+ 、SO42－；（4）方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。证明有还原性微粒，可能是Fe2+或H2SO3或SO2中任意一种；方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。证明加入氯水后的溶液中存在Fe3+，加入氯水前溶液中存在Fe2+；方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀该溶液中存在SO42-。上述方案不合理的是方案①，原因是SO2、Fe2+、H2SO3都能使酸性高锰酸钾褪色；（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是D中蓝色褪去；有关离子方程式是I2+SO2+2H2O=4H++2I－+ SO42－。

考点：考查探究SO2气体还原Fe3+、I2的操作、试剂的使用、反应现象、方程式的书写的知识。

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