【题目】一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH－
8e－＝CO32－+7H2O ，Y极：4H2O+2O2+8e－＝8OH－，下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（ ）
A. 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极
B. 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变
C. 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移
D. 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高
【答案】D
【解析】
甲烷碱性燃料电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，甲烷在负极发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，结合电极方程式以及题目要求可解答该题。
A. 根据原电池总反应式可知甲烷被氧化，为原电池的负极反应，氧气得电子被还原，应为原电池的正极反应，即通过甲烷的电极(X)为电池的负极，通过氧气的电极(Y)为电池正极，A项正确；
B. 根据正负极电子转移数相等得到反应的总方程式为CH4+2O2+2OH═CO32+2H2O可知反应消耗KOH，则电解质溶液中KOH的物质的量改变，B项正确；
C. n(O2)=
= 0.25 mol，转移电子的物质的量为0.25mol× 4=1.0 mol，C项正确；
D. 甲烷在负极发生氧化反应，依据题意，通过甲烷电极的电极反应为CH4+10OH－
8e－＝CO32－+7H2O，负极消耗氢氧根离子，所以放电时，通过甲烷的一极附近的pH降低，D项错误；
答案选D。
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【题目】在100mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。回答下列问题。
(1)图中CD段反应的化学方程式为___________；C点存在的固体物质为________。
(2)A点的数据为_______；混合液中，MgCl2的浓度为_______。
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【题目】中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：________________。
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【题目】如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯内放入用铜线连接的铁、铅两个电极，已知，原电池停止工作时，Fe、Pb均有剩余。下列说法正确的是（ ）
A. Fe比Pb活泼，始终做负极
B. Fe在浓硝酸中钝化始终不溶解。
C. 电池停止工作时，有Fe(NO3)3生成
D. 利用浓硝酸作电解液不符合“绿色化学”的思想
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【题目】某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2112 mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150 mL稀盐酸时产生CO2 112 mL，过量时产生CO2 448 mL(气体体积均为标准状况下测定)。
(1)碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比为____________________________________________。
(2)盐酸物质的量浓度为______________(保留2位有效数字)。
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【题目】常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
A. 由题可知HA为弱酸
B. 滴定终点位于c和d之间
C. 滴定到b点时：n(Na+)+ n(H+)－n(OH－)+ n(HA)=0.002 mol
D. 滴定到d点时：c(OH－)＞c(Na+)＞c(A－) ＞c(H+)
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【题目】关于有机物 a(
)、b(
)、c(
)的说法正确的是
A. a、b、c 的分子式均为 C8H8
B. a、b、c 均能与溴水发生反应
C. a、b、c 中只有 a 的所有原子可能会处于同一平面
D. a、b、c 的一氯代物中，b 有 1 种，a、c 均有 5 种(不考虑立体异构)
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A. 1 mol NH
含有的电子数为10NA
B. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
C. 1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－
D. 50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
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