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    13．下列装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    实验室制取并收集氨气    		B．
    吸收氨气
    C．
    代替启普发生器    		D．
    排空气法收集二氧化碳

    分析 A．收集氨气时集气瓶口应塞一团棉花；
    B．四氯化碳的密度大，可隔绝氨气与稀硫酸；
    C．启普发生器能使固体与液体分离；
    D．二氧化碳的密度比空气的密度大．

    解答 解：A．收集氨气时集气瓶口应塞一团棉花，则图中装置可反应生成氨气，但不能收集氨气，故A错误；
    B．四氯化碳的密度大，可隔绝氨气与稀硫酸，则图中装置可吸收氨气，防止倒吸，故B正确；
    C．启普发生器能使固体与液体分离，而图中装置关闭止水夹难实现固体与液体分离，故C错误；
    D．二氧化碳的密度比空气的密度大，则图中应长导管进气收集，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备实验、仪器的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某研究性学习小组为了探究的还原性，进行了如下实验：
    （1）取10mL0.1moL/L溶液于试管中，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．将此黄色溶液分成两份，向其中-份加入适量四氯化碳，若振荡、静置，溶液分层，下层呈橙红色（填操作及现象），则证明Br-被CL2氧化成了Br2，若再将Br2从中分离出来的实验操作名称是分液；向另一份加入硫氰化钾溶液（填试剂名称），若溶液变红色（填实验现象），则证明Fe2+被 CL2氧化成Fe3+．
    （2）已知Fe2+还原性比Br-强，在50mL0.1moL/LFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气112mL，发生反应的离子方程式为2Fe2++2 Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某实验小组用50mL 1.0mol/L的盐酸与50mL 1.1mol/L的NaOH溶液在如图1所示装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器
    （2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意，因为不同温度计误差不同
    （3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如图原始数据．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2-t1）℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.76.7
    225.125.125.132.06.9
    325.125.125.133.68.5
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.18J（g•℃）则该反应的中和热为
    △H=-56.8kJ/mol
    （4）将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）
    下列叙述正确的是B
    A．做该实验时环境温度为22℃
    B．该实验表明化学能可以转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约是1.0mol/L
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用石墨电极电解饱和NaCl溶液的装置如图所示，请回答：
    （1）电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）a端是直流电源的正（填“负”或“正”）极．
    （3）阳极上发生的反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
    （4）结合电极反应式说明电解池右侧NaOH溶液浓度增大的原因是阴极是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+由阳极区移向阴极区，消耗水且生成了NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种，现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解；再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀． 对样品所含杂质的正确判断是（　　）
    A．肯定有KNO3，肯定没有Na2CO3B．肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3
    C．肯定有KNO3，可能还有Na2CO3D．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中，含有金属键的是（　　）
    A．干冰B．金刚石C．食盐D．白银

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
    （1）短周期中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体）位于周期表的第三周期第IA族，该元素与硫元素形成的化合物的电子式为．
    （2）短周期中与氟元素同主族的元素是Cl（氯），其离子的结构示意图为，该元素的氢化物遇到氨气会产生大量的白烟，产生白烟的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
    （3）下列关于元素性质的比较中正确的是a．
    a．原子半径：Al＞Si＞C   
    b．非金属性：P＞S＞Cl
    c．热稳定性：H2O＞HF＞H2S   
    d．碱性：KOH＜Ca（OH）2＜Mg（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在应用时应加以控制的是（　　）
    ①制铝合金    ②制电线    ③制炊具    ④制易拉罐    ⑤包装糖果和小食品
    ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品    ⑦银色漆颜料．
    A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．用铁、铝混合物进行如下实验：

    （1）操作X的名称是过滤．
    （2）气体A是H2（或氢气）．
    （3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成HCl（填化学式），A在该反应中作为还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （4）溶液B中阴离子除OH-外还有AlO2-；溶液D中存在的金属离子为Fe2+；如等物质的量的铝和铁分别与足量的盐酸反应，生成的气体的物质的量之比为3：2．

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