Question

9．下列叙述中不正确的是（　　）

• A． 一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 在常温下，10 mL 0.2 molL^-1盐酸与10 mL 0.2 molL^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=13
• C． 在0.1 molL^-1 NH₄Cl溶液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D． 5 mL 1 molL^-1 CH₃COONa溶液与5 mL 1 molL^-1盐酸混合液中c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解水解溶液呈碱性；
B．根据n=cV计算出盐酸和氢氧化钡的物质的量，然后计算出反应后溶液中氢氧根离子浓度，再根据水的离子积计算出溶液氢离子浓度，最后计算出溶液的pH；
C．根据氯化铵溶液中的电荷守恒判断；
D．反应后溶质为等浓度的氯化钠和醋酸，醋酸部分电离，溶液呈酸性，据此判断离子浓度大小．

解答 解：A．醋酸钠是强碱弱酸盐水解，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，可使酚酞试液变红，故A正确；
B．在常温下，10 mL 0.2 mol•L^-1盐酸中含有0.002molHCl，10 mL 0.2 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液中含有0.002mol氢氧化钡，充分混合后氢氧化钡过量，混合液中氢氧根离子浓度为：$\frac{0.002mol×2-0.002mol}{0.02L}$=0.1mol/L，混合溶液的pH=13，故B正确；
C．在0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液中，根据电荷守恒可知：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C错误；
D.5mL 1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与5 mL 1 mol•L^-1盐酸混合，溶质为等浓度的NaCl和醋酸，溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握核电荷数、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．