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    下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是

    A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了

    B．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等

    C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等

    D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省南阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

    已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。

    A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

    B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

    C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

    D．在过程④、⑥反应中每氧化0．2molBr－需消耗2．24LCl2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高二上学期期初考试化学试卷 题型：填空题

    某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－。回答下列问题：

    （1）Na2A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式或必要的文字说明）。

    （2）常温下，已知0．1mol·L－1NaHA溶液pH＝2，则0．1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0．11mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是。

    （3）0．1mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

    （4）Na2A溶液中，下列表述正确的是。

    A．cNa++cH+=cHA－+2cA2－+cOH—

    B．cNa+=2（cHA－+cA2－+cH2A）

    C．cOH—=cHA－+cH++2cH2A

    D．cOH—=cHA－+cH+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高二上学期期初考试化学试卷 题型：选择题

    在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

    A．NH、Ba2＋、Cl－、NO

    B．K＋、AlO、Cl－、SO

    C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO

    D．Na＋、Cl－、CO、SO

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高二上学期期初考试化学试卷 题型：选择题

    25℃时，amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

    A．a＝b

    B．a>b

    C．c（A－）＝c（Na＋）

    D．c（A－）<c（Na＋）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是（　　）
    A．试管B．烧瓶C．烧杯D．蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于0.1mol•L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（　　）
    A．向溶液加入少量NaOH固体，能促进水的电离
    B．c（Na+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）
    C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）
    D．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用下列方法均可制得氧气：若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）
    ①2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
    ②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
    ③2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    A．3?1?1B．3?1?4C．1?1?1D．2?1?1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质不属于晶体的是（　　）
    A．氯化钠B．纯碱C．冰D．玻璃

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