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    物质的量的单位符号是
     
    ，摩尔质量的单位的符号是
     
    ，阿伏加德罗单位是
     
    ．
    考点：物质的量的单位--摩尔,摩尔质量,阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：物质的量的单位符号是mol；摩尔质量的单位的符号是g/mol；阿伏加德罗常数单位为mol-1；
    解答： 解：摩尔是物质的量的单位，物质的量的单位符号是mol；摩尔质量的单位的符号是g/mol；阿伏加德罗常数单位为mol-1；
    故答案为：mol、g/mol、mol-1．
    点评：本题考查了物质的量的、摩尔质量、阿伏加德罗常数等基本概念，注意它们的单位和使用条件，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲、乙同学分别设计了如图一、图二所示的实验．
    （1）H2O2分解的化学方程式为
     
    ．

    （2）图一所示实验能定性说明反应快慢的依据是
     
    ；图二所示实验能说明反应快慢的数据是
     
    ．
    （3）①用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39  kJ/mol
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46 kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.84 kJ/mol
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+ 和H2O的热化学方程式为：
     
    ．
    ②控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
    温度（℃）20304050607080
    铜平均溶解速率     （×10-3 mol?L-1?min-1）7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液X中可能含有的离子有Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、CO32-、OH-、Cl-．向X中投入足量的铝粉，有大量气泡产生，得溶液Y．完成下表．
    溶液Y中铝元素的存在形式溶液X中
    一定存在的离子一定不存在的离子不能确定的离子
    Al3+
     
     
     
     
     
     
    		Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（　　）
    A、加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3-
    B、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2-、SO42-、HCO3-
    C、水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
    D、c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    235
    92
    U是重要的核工业原料，下列有关
     
    235
    92
    U说法正确的是（　　）
    A、
     
    235
    92
    U原子核中含有143个中子
    B、
     
    235
    92
    U原子核外有143个电子
    C、
     
    235
    92
    U与
     
    238
    92
    U互为同位素
    D、
     
    235
    92
    U与
     
    238
    92
    U互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是7个基本物理量之一
    B、18 g水在标准状况下的体积约为22.4 L
    C、27 g Al约含有6.02×1023个铝原子
    D、配制0.1 mol/L的NaCl溶液需NaCl固体的质量为5.85 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为  一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球． 
    （1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体．当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的为
     
    ．
    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为：
     
    ．
    用F向E中鼓入空气后，装置E中开始时出现浅红棕色气体，可观察到烧瓶E内气体颜色逐渐加深．产生上述现象的原因是
     
    ．一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是
     
    ．
    （3）装置D的作用是
     
    ．
    （4）某同学认为，保持其他仪器、试剂及操作不变，只需要将D中NaOH溶液换成另外一种试剂，就可以利用该实验证明碳、氮、硅三种非金属元素的非金属性强弱，你认为这种试剂是
     
    ，其原理是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于容量瓶的叙述：①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；②不宜长时间贮存溶液；③能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的有（　　）
    A、①②③④B、②③
    C、①②④D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四个数据为四个合成塔内合成氨的速度，反应速率相同的是：（　　）
    ①V（N2）=0.3mol/（L?min）　　　　　　
    ②V（NH3）=0.9mol/（L?min）
    ③V（H2）=0.6mol/（L?min）　　　　　　
    ④V（H2）=0.0225mol/（L?s）
    A、①②B、①③C、③④D、②④

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