L.M.R.P.Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质.A.B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种).又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低.在一定条件下.它们会发生如下的转化:①P+A―→Q+B ②L+O2―→M+H2O ③L+M―→R+H2O ④B+H2O―→A+O2(1)若五种含� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：
①P＋A―→Q＋B　②L＋O₂―→M＋H₂O　③L＋M―→R＋H₂O　④B＋H₂O―→A＋O₂
(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是       ，理由是                                                   。
(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为       。
(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：
Ⅰ.M＋P―→N₂O₃＋H₂O
Ⅱ.N₂O₄＋H₂O―→P＋Q
Ⅲ.M＋L―→Q＋H₂O
其中一定不可能实现的是       ，理由是                                      。

(1)P　P中氮元素的化合价最高　(2)N₂
(3)Ⅲ　根据氧化还原反应规律，M、L这两种物质反应，不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质

解答本题首先要认真分析各反应中元素的价态变化情况。突破口是先确定A、B物质中氯元素的化合价谁高。由反应④B十H₂O―→A＋O₂可知，反应后氧元素化合价升高，则反应后氯元素化合价必定降低，故化合价B＞A。再由①可知，反应后氯元素化合价升高，则反应后氮元素化合价必降低，故氮元素化合价P＞Q。
由反应②可知，反应后氧元素化合价降低，则氮元素化合价反应后必升高，故氮元素化合价M＞L。
由反应③可知，该反应为氮元素化合价的“归中”反应，由于化合价M＞L，R处于M、L之间，则M＞R＞L。又因为已知氮的化合价M<Q，所以，L、M、R、P、Q五种含氮物质中N元素的化合价为P＞Q＞M＞R＞L。由于其中一种物质是硝酸，硝酸中氮的化合价是最高价态，则在上述物质中P是硝酸。
根据题给的信息及有关元素化合物知识，且L中氮元素是其中氮元素最低价态，由反应②可知，L分子中含有氢元素，因此②反应是氨气的催化氧化反应。L是NH₃，M是NO。又因为R的氮元素价态在L、M之间，R的密度又比空气小，故R为N₂。
对于题(3)判断三个反应是否能够进行的问题，也得从氮元素化合价相对高低去分析。由于氮元素的化合价P＞Q＞M＞R＞L，反应Ⅱ是歧化反应，一种反应产物中氮的化合价大于＋4，另一种反应产物中氮的化合价小于＋4，故Q中氮的化合价小于＋4，但应比M的化合价高。由于氮化合价Q＞M＞L，因此反应Ⅲ不可能实现。

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下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

序号	事实	推论
A	与冷水反应，Na比Mg剧烈	金属性：Na > Mg
B	Ca(OH)₂的碱性强于Mg(OH)₂	金属性：Ca > Mg
C	SO₂与NaHCO₃溶液反应生成CO₂	非金属性：S > C
D	t℃时，Br₂+ H₂2HBr K = 5.6×10⁷ I₂+ H₂2HCl K = 43	非金属性：Br > I

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：① 向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe³^＋、Br₂谁的氧化性更强？
(2)提出猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³^＋>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有       (填化学式，下同)。
②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³^＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有       。
(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：
a.酚酞试液        b．四氯化碳       c．无水酒精       d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

(4)应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的反应的离子方程式为。
②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(标准状况)，溶液中有

的Br^－被氧化成Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)。
①Cl₂＋2KI=2KCl＋I₂
②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃＋2HI=2FeCl₂＋2HCl＋I₂
④H₂S＋I₂=S↓＋2HI

A．H₂S＞I₂＞Fe³^＋＞Cl₂	B．Cl₂＞Fe³^＋＞I₂＞S
C．Fe³^＋＞Cl₂＞H₂S＞I₂	D．Cl₂＞I₂＞Fe³^＋＞H₂S

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO₃―→bO₂↑＋cCl₂↑＋dHClO₄＋eH₂O，下列有关说法不正确的是(　　)

A．由反应可确定氧化性：HClO₃＞O₂

B．由非金属性：Cl＞S，可推知酸性：HClO₃＞H₂SO₄

C．若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO₃=2O₂↑＋Cl₂↑＋HClO₄＋H₂O

D．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O₂时该反应转移20 mol电子

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CuSO₄溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO₂，溶液变成无色。下列说法不正确的是

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

B．通入SO₂后，溶液变无色，体现SO₂的还原性

C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²^＋＞I₂＞SO₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Fe²^＋和I^－是两种常见的还原性离子。
（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为______________________。
（2）请以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN为试剂证明I^－的还原性强于Fe²^＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取2mLFeSO₄溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1~2滴氯水。	现象：溶液变成黄色。结论：。
步骤2：__________________________ __________________________________	现象：；结论：

（3）利用中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，。
（4）向含2mol FeI₂溶液中通入2.5mol Cl₂时，请写出总的离子方程式：。

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