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【题目】已知A为淡黄色固体,RT是两种生活中常见的金属单质,C、F是无色无味的气体。

(1)物质A的化学式为_____,D化学式为_____,W的化学式为_____

(2)BR反应生成F的离子反应式为___________

(3)ACO2反应的化学反应方程式为____________

(4)H转化为M的化学反应方程式为_____________

【答案】Na2O2 Fe3O4 FeCl3 2Al+2OH+2H2O=2AlO﹣2+3H2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

A为淡黄色固体,能与水反应,即ANa2O2,Na2O2与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,C为无色无味的气体,即CO2,BNaOH,R为常见金属单质,即RAl,F为无色无味气体,即FH2,T为两种生活中常见的金属单质,即TFe,DFe3O4,EFeCl2,HFe(OH)2,MFe(OH)3,WFeCl3

A为淡黄色固体,能与水反应,即ANa2O2,Na2O2与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,C为无色无味的气体,即CO2,BNaOH,R为常见金属单质,即RAl,F为无色无味气体,即FH2,T为两种生活中常见的金属单质,即TFe,DFe3O4,Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2FeCl3,加入过量的Fe,FeFeCl3反应生成FeCl2,即EFeCl2,HFe(OH)2,MFe(OH)3,WFeCl3

(1)根据上述分析,物质ANa2O2,D的化学式为Fe3O4,W的化学式为FeCl3

(2)AlNaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑;

(3)Na2O2CO2反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(4)Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3,其反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实与平衡移动原理无关的是

A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,红色变浅

B. 加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl

C. 将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体

D. NO2气体经过冷凝和加压成无色液体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(化学——选修5:有机化学基础)

氯贝特)是临床上一种抗血栓药物.它的一种合成路线如下(图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去)。

回答下列问题:

(1)有机物F的分子式为______________,其核磁共振氢谱有______________个峰,该物质中含有的官能团名称为_____________________

(2)C的结构简式为_________,要实现反应I的转化,加入下列物质能达到目的是________

a.Na b.NaHCO3 c.NaOH d. Na2CO3

(3)写出反应的化学方程式____________________________________________________,反应的反应类型为_______________________

(4)产物E有多种同分异构体,满足下列条件的所有同分异构体Y______________种。

属于酯类且与FeCl3溶液显紫色能发生银镜反应

苯环上只有2个取代基且处于对位 ④ 1molY最多与2molNaOH反应

(5)结合以上合成路线信息,设计以CH3CH2COOH为原料(无机试剂任选),合成有机物的合成路线____________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.下表是不同温度下水的离子积数据:

温度/℃

25

t1

t2

水的离子积KW

1×10-14

1×10-13

1×10-12

试回答以下问题:

(1)t2下,将amol·L-1CH3COOH溶液与bmol·L-1NaOH客液等体积混合反应后,溶液恰好呈中性,则该温度下CH3COOH 的电离常数Ka=_______(a、b 表示)。

(2)25℃时,有pH=4的醋酸溶液和氯化氨溶液,醋酸中水电离高出的H+浓度与氯化氨溶液中水电离出的H+浓度之比是_______

(3)25℃时,向体积为VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11NaOH溶液VbmL 至溶液恰好呈中性,则Va与的Vb关系是Va_______Vb (“>”、“<”“=”)。

(4)醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述不确的是______

a.CH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-

b.0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动

d.常温下,pH=2CH3COOH溶液与pH=12NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH<7

e .室温下,向pH=3的醋酸溶液中加水稀释,溶液中不变

Ⅱ.某镁盐溶液中含有杂质离子Cr3+,所含主要离子及其浓度如下表所示(H+OH-未列出):

离子

Mg2+

Cr3+

Cl-

浓度(mol·L-1)

0.5

0.01

a

已知25℃时,KspCr(OH)3=10-32;KspMg(OH)2=5×10-11操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

(5)表格中的a___________1.03(“<”、“>”“=”)。

(6)除去杂质Cr3+离子,可加入MgO调节溶液pH, 理论上应调节pH的范围是_______

(7)溶液经除杂、过滤后,由滤液制取氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)的操作是_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是(

A. 用石墨作电极电解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

B. 碳酸钠溶液显碱性:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. 钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+

D. 在强碱溶液中Fe(OH)3NaClO反应生成Na2FeO4:3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题:

(1)图中D装置在实验中的作用____________________

(2)A中为浓盐酸,B中为高锰酸钾,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,C中的现象是溶液变蓝色,试写出AB反应的化学方程式_________________________

(3)A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋开E足够长的时间后,C中的现象是____________________,C中发生反应的化学方程式为:__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物不可以由化合反应制得的是

A. Fe(OH)3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物G是一种医药中间体,可通过下图所示路线合成,A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上,H的分子式是C7H8

已知: B为醛类,C为一种常见的酸。

请回答以下问题:

(1)A的结构简式是__________

(2)H→I的反应方程式_______________________,E→F的化学方程式是____________________

(3)C→D的反应类型是_____________,I→J的反应类型是________________

(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是_____________

(5)H的同系物中分子式为C9H12的同分异构体共有__________(填数字)种。其中核磁共振氢谱峰面积之比为6∶3∶2∶1的物质的结构简式为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上CO2用于生产燃料甲醇,既能缓解温室效应,也为能源寻找了新渠道。合成甲醇的反应为:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

1已知:CO的燃烧热H=-283.0kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=-90.1KJ/mol

:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=___KJ/mol

2T℃,测得不同时刻恒容密闭容器中CO2(g)H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的浓度变化如下表所示

c=___mol/L,从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=__

②下列能说明该反应达到平衡状态的是____________

A.每消耗 1mol CO2的同时生成1 mol CH3OH

B.容器中气体的压强不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不发生变化

D.容器中气体的密度不再改变

3在催化剂作用下,若测得甲醇的产率与反应温度、压强的关系如下图所示:

①分析图中数据可知,220℃5.0MPa,CO2的转化率为__将温度降低至140℃、压强减小至2.0MPa,CO2的转化率将___(增大减小不变”)

200℃2.0MPa,amol/LCO23amol/LH2充入VL密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。根据图中数据计算所得甲醇的质量为___g(用含a的代数式表示)

4NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏(主要成分PbSO4)进行脱硫反应。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14

PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),则该反应的平衡常数K=______(保留三位有效数字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶体,c(SO42-):c(CO32-)的比值将______(增大减小、不变”)

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