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    下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是    (　　)。
    A.
    B.
    C.
    D.
    D
    A项，水的电离是可逆过程，升高温度Kw增大，促进水的电离，正确；B项，存在平衡2NO2N2O4，升高温度平衡向生成NO2方向移动，正确；C项，氨水中存在电离平衡，浓度越稀，电离程度越大，但离子浓度降低，c(OH－)越小，pH越小，正确。D项，对可逆反应2HI(g)??H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强，平衡不移动，故不能用勒夏特列原理解释。但体系中各气体的浓度均增大，颜色变深。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应： X(g)+Y(g) 3Z(g)，Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。

    已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是
    A．曲线a是500℃时的图像
    B．从0到t1时刻，反应物X(g)的
    C．t2时刻生成物Z的量
    D．t3时刻改变的条件可能是降温

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是    (　　)
    A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2
    B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
    C．t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时，将增大
    D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：
    FeCl3 +3KSCN 3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是
    A．加入少量氯化钾固体B．加入少量氯化铁固体
    C．减少Fe（SCN）3的浓度D．加水稀释

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)。
    A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5
    B．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动
    C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
    D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋bB(g) cC(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5 x mol·L－1，下列说法正确的是              (　　)
    A．化学计量数的关系：b<c
    B．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小
    C．原容器中用B的浓度变化表示该反应在1 min内的速率为mol·(L·min)－1
    D．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)  xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是
    A．反应方程式中的x=l
    B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
    C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D
    D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0;平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
    A．p1<p2,纵坐标指A的质量分数
    B．p1>p2,纵坐标指C的质量分数
    C．p1<p2,纵坐标指A的转化率
    D．p1<p2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Fe3+和I-在水溶液中的反应为:2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)。
    该反应的平衡常数K的表达式为K=　　　　。当上述反应达到平衡状态后,加入CCl4萃取I2,且温度不变,上述平衡　　　　移动(填“向右”“向左”或“不”)。 

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