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    14．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以贮存溶液；③使用之前要检查是否漏水；④能用来加热．这些叙述中正确的是 （　　）
    A．①②③④B．②③C．①③D．②③④

    分析 容量瓶颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，据此进行判断．

    解答 解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．
    故选C．

    点评 本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素．
    （1）2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl
    （2）NaOH+HCl═NaCl+H2O不是氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如图1：

    （注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
    （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗．
    （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，写出由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
    （3）步骤①为：搅拌、过滤，所得溶液IV中的三种阴离子是Cl-、AlO2-、OH-．
    （4）由溶液IV生成沉淀V的反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCO3-+Al（OH）3↓，100kg初级石墨最多可获得V的质量为7.8kg．
    （5）使用上面提纯得到的石墨电极电解NO可制得 NH4NO3酸性溶液，其工作原理如图2所示，
    ①试写出电解池阴极的电极反应式NO+5e-+6H+═NH4++H2O．
    ②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是氨气或氨水，说明理由：根据反应8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．反应2X+Y?3Z+4W在四种不同情况下的反应速率可分别为：
    ①υ（X）=0.5mol•L-1•s-1     ②υ（Y）=0.5mol•L-1•s-1
    ③υ（Z）=0.8mol•L-1•s-1     ④υ（W）=1mol•L-1•s-1
    该反应进行由快到慢的顺序为②＞③＞①=④ （用序号填空）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将40mL0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为（　　）
    A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.04mol/LD．0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列对Na2CO3和NaHCO3溶液说法中不正确的是（　　）
    A．在Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同
    B．在溶质物质的量浓度和体积相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
    C．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2 c（CO32-）
    D．在Na2CO3溶液中一定有：c（OH-）═c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：
    ①该反应的化学方程式为：2Z+Y?3X
    ②反应开始至2min末，X的反应速率为0.067mol•L-1•min-1．
    ③该反应是由正逆反应同时开始反应的（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）．
    （2）对于上述反应NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于400K下分解，平衡时体系压强为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则体系的压强是a  Pa（用含a的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：

    实验具体操作步骤为：
    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸
    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO2气体
    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O
    ④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品
    （1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以是乙醇
    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+═S+SO2↑+H2O
    （3）最后得到的产品可能含有反应Na2SO4杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），简要说明实验操作．现象和结论取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有硫酸钠杂质，反之，不含
    （4）测定产品纯度
    ①准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用
    0.1000mol•L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32-+I2 ═S4O32-+2I-，滴定起始和终点的滴定管液面位置如图2则消耗碘的标准溶液体积为16.00 mL，产品的纯度为79.36%
    ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （5）Na2S2O3常用于脱氧剂，在溶液易被Cl2氧化SO42-，该反应的离子方程式为．S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（　　）
    A．能使酚酞变红色的溶液中：Na+，K+，OH-，S2O${\;}_{3}^{2-}$
    B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$，Fe2+，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$
    C．室温下由水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+，NO${\;}_{3}^{-}$，K+，F-
    D．含大量Cu2+的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$，Na+，Cl-，HS-

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