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    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.只用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯

    B.的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）

    C.的名称为2-甲基-2-乙基-1-丁醇

    D.碳酸亚乙酯（）可与热的溶液反应

    【答案】B

    【解析】

    A．溴水与苯酚能发生反应生成三溴苯酚的白色沉淀，2，4-已二烯能与溴水发生加成反应，溴水褪色，甲苯能萃取出溴水中的溴，溶液分层，上层为橙红色，下层为无色，三者现象不同，可以鉴别，A选项正确；

    B．有多种位置的氢原子，其二氯代物在2个氯原子的位置可以分别在①①、①②、①③、①④、①⑤、①⑥、③⑤，一共有7种，B选项错误；

    C．主链有4个碳原子，2号碳上连有1个甲基和1个乙基，系统命名法命名为2-甲基-2-乙基-1-丁醇，C选项正确；

    D．Na2CO3溶液显碱性，碳酸亚乙酯（）属于酯类物质，加热条件下能与碱性物质发生反应，故碳酸亚乙酯（）可与热的溶液反应，D选正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近，各国科学家联合成功研制的一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气的混合气体转化为甲烷，在容积为VL的容器中进行该转化，相关情况如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.101kPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式为K=

    B.断裂1mol C=O键、2mol H-H键所吸收的能量小于形成2mol C-H键、2mol O-H键所释放的能量

    C.300℃时，从反应开始到达到平衡的这段时间，平均反应速率v(H2)=mol/(L·min)

    D.其他条件不变，减小容器容积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知烃A中碳、氢元素质量比为24：5，D与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀，F为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，且RCl+NaOHROH+NaCl，其转化关系如图所示：

    请回答：

    （1）E中官能团的名称______。

    （2）C→B的反应类型_______。

    （3）D→E的化学方程式是______。

    （4）H与NaOH溶液反应的方程式_______。

    （5）下列说法不正确的是_______。

    A.工业上通过石油裂解可实现A→B+C

    B.利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物G

    C.可用Na2CO3溶液鉴别D、G

    D.完全燃烧等物质的量的C、D、E消耗O2的量依次减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。

    （1）甲的化学式为_________，其晶体属于________晶体

    （2）乙的水溶液可以用来做__________________（写出一种用途）

    （3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_____________。

    Ⅱ．某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：

    实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

    实验②：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。

    （1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_____元素.

    （2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。

    （3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白杨素对肿瘤细胞有独特的杀伤作用，一种以甲苯、氯苯、丙烯酸为原料合成白杨素的路线如下：

    回答下列问题：

    (1) A的名称是：__________________。

    (2) C和D中不同化学环境的氢原子都为两种，则C和D的结构简式分别为：______、______。

    (3) “D+F→G”的方程式为：_____________，物质E经“E→F”过程后再与D反应可大大减少副产物__________的生成。

    (4) “G→白杨素”的反应类型为：_____________。试剂I2的选择是整个合成路线的关键。I2不能用更易结合H原子的Cl2替代的原因是：___________________。

    (5) 下列关于白杨素的说法正确的是：_________。

    A．白杨素的分子式C15H9O4

    B．白杨素遇FeCl3溶液发生显色反应

    C．与溴水反应，1mo白杨素最多消耗3molBr2

    D．与足量H2发生加成反应后，白杨素分子中官能团种类减少1种

    (6) E有多种同分异构体，满足分子中含有苯环，且能与4倍物质的量的银氨溶液反应的种类数有_________种，其中不同化学环境的氢原子有4种的结构简式为：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各离子方程式中，属于水解反应的是

    A.HCO3-+H2O H3O++CO32-

    B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

    C.PO43-+H3O+ HPO42-+H2O

    D.H2O+H2OH3O++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)Na2O2__________（填“是”或“否”）属于碱性氧化物，Na2O2是______色固体粉末。向包有Na2O2固体的棉花上滴几滴水，棉花很快燃烧起来，原因是该反应有氧气生成且该反应为__________（填”吸热”或者“放热”）反应；

    (2)Na2O2作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，写出其中一个反应的化学方程式_________，某潜水艇中有50人，若每人每小时消耗O2在标准状况下的体积为44.8L，假设所需要的O2全由Na2O2所提供，则每小时所需Na2O2的质量为________Kg。

    (3)3.1gNa2O溶于水配成1L溶液，溶液中Na+离子物质的量浓度为________

    (4)制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。

    ①写出制备Fe(OH)3胶体反应的离子方程式______________________________

    ②验证制得的分散系是胶体的方法为_________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用干燥的HCl气体和铁粉在加热无氧条件下制备无水，装置如图所示，热电偶的作用是测定电炉内的温度。

    下列说法错误的是（ ）

    A.该方法的优点是制备的纯净

    B.由实验可以推出的沸点低于铁粉的沸点

    C.本实验制备1 mol 需要通入2 mol HCl气体

    D.纯净能够被干燥的氧气氧化为，同时有生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 (　 　)

    A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2

    B. 一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2 NA

    C. 钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

    D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

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