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    【题目】利用原电池原理除去废水中的乙酸钠和对氯酚()，其原理如图所示，下列说法不正确的是

    A. 电流方向从A极沿导线流向B极

    B. 每转移2mole-，有0.25mol CH3COO-被氧化

    C. 当外电路中有2mole-转移时，进入A极区的H+的个数为2NA

    D. A极的电极反应式为

    【答案】D

    【解析】A．电流从正极A沿导线流向负极B，故A正确；B．已知1molCH3COO-完全被氧化转移电子数为8mol，则每转移2mole-，有0.25molCH3COO-被氧化，故B正确；C．据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA，故C正确；D．A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，故D错误；答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为_________。

    （2）酸浸过程中可用稀硫酸和H2O2替换HCl，优点为____________；写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：______________。

    （3）写出Ce(BF4)3中加入KCl溶液反应的离子方程式：__________。

    （4）化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[SbF6]2-的盐反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐。而SbF4很不稳定，受热易分解为SbF3和F2。根据据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在 423 K 的温度下制备F2的化学方程式:______________________。

    现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。 已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式_______。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是________。

    （5）已知25 ℃时，HF的电离平衡常数Ka=3.6×10-4，CaF2的溶解积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是(　　)

    A. 黑色固体是碳

    B. 钠在燃烧时只发生了一个反应

    C. 钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应(已知：2Mg+CO22MgO+C)

    D. 钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二猛(Mn2O3)在现代工业上应用广泛。以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下(两种矿物中均不存在单质杂质)：

    (1)滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应①的化学方程式为___________。

    (2)操作X为蒸发浓缩、_____________、洗涤烘干。经操作X之后得到MnSO4 H2O。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4 H2O晶体，主要目的是_________________。

    (3) 气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应②的化学方程式为____________。

    (4) Mn2O3与MnO2类似，也能与浓盐酸反应，其反应的离子方程式为___________。

    (5)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4 H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其原因可能是__________(任写一点)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若用AG表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg。室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol·L-1HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

    A. 室温下，该HA的电离平衡常数约为10-5

    B. C点时加入NaOH溶液的体积为10mL

    C. 滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小

    D. 若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，所得溶液中c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1为铁在一定条件下的转化关系图。

    请回答：

    （1）“曾青得铁则化为铜”的反应有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，该反应的还原剂是_____________（填化学式）；

    （2）工业上，向500-600℃的铁屑中通入Cl2生产FeCl3，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成____________色；

    （3）图2为原电池装置示意图，此装置可以把化学能转化为_________能，其中铁作_____极；

    （4）Fe3O4中Fe既有+2价又有+3价，则+2价和+3价Fe的个数比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)CH2=CH—CH2—Br中含有官能团的名称：_____________________。

    (2) 的系统命名：___________________。

    (3)写出下列反应的化学方程式：

    ①CH3CH2CHO的银镜反应：_______________。

    ②由甲苯制取TNT________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是 ( )

    A. 分子式是C3H8O3 B. A催化氧化的产物能发生银镜反应

    C. 0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2(标准状况) D. A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素不可能具有的性质是.

    A. 在周期表中处于第3周期VIIA B. 在周期表中处于第2周期VA族

    C. 氢化物比PH3稳定 D. 常见化合价有-3、+2、+3、+5价

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