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    5．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解．这种溶液是（　　）
    A．稀硫酸B．饱和硫酸镁溶液C．饱和氯化钡溶液D．饱和硫酸铵溶液

    分析 胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀．

    解答 解：A．加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确；
    B．饱和硫酸镁溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故B错误；
    C．饱和氯化钡溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故C错误；
    D．饱和硫酸铵溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查胶体的性质应用，电解质非电解质的判断，题目难度不大，熟悉胶体的性质、物质的性质是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=3C（g）．若2s末测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1；
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol•L-1•s-1；
    ③2s末，物质A的转化率为30%；   
    ④2s末，物质B的浓度为0.8mol•L-1．
    其中正确的是（　　）
    A．①③B．②④C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$3O2↑+2KCl
    I．现有如图1仪器或装置：

    （1）A-D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是A（填序号）．
    （2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→f→e→g→h→烧杯（填序号）．
    Ⅱ．KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种．资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2．为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如图2装置进行实验：
    （3）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放AgNO3溶液溶液．
    （4）确定副产物中含有ClO2的现象是C装置试管中有液体生成．
    （5）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有O3的结论？
    答：不能 （填“能”或“不能”）．理由是Cl2也可以氧化KI产生I2．
    Ⅲ．ClO2是饮用水消毒剂．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2-．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2-+4H+═2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2．
    （6）饮用水中c（ClO2-）=$\frac{1000（0.5b-2a）}{V}$mol•L- 1（用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．200mL 0.5mol•L-1的盐酸与14.3g Na2CO3•xH2O恰好完全反应生成CO2，则x为（　　）
    A．5B．6C．9D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行
    B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
    C．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
    D．NaOH碱性比KOH强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．判断正误（对的请画“√”，错的请画“×”）．
    （1）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应．×
    （2）金属阳离子一定只具有氧化性．×
    （3）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原．×
    （4）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂×
    （5）某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原．√．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况．请分析以下一组有现象变化的化学反应．
    实验试剂及操作  现象
     试管滴管 
     
    1.0mL    		 饱和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞） 先滴加1.0mL0.5mol•L-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀
     0.1mol•L-1AlCl3溶液Ⅱ．加碱时出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失
     0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液Ⅲ．加碱时生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；加酸后溶液变为黄色
     新制饱和氯水Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后无色溶液变为浅黄绿色
    （1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因：2H++SiO32-═H2SiO3↓．
    （2）II中加碱时出现的现象是出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）III中加碱时出现的现象是生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    （4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
    （5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验．
    实验试剂及操作现象
    试管滴管


    1.0 mL    		0.1 mol•L-1 Fe（NO3）2溶液先滴加1.5 mL 1.0 mol•L-1 H2SO4溶液；
    再滴加1.0 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液    		V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化
    ①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：
    向1.0mL 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应．
    ②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
    a．酸性条件下，0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；
    b．4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施
    B．利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性
    C．BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐
    D．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．

    已知：
    ①20℃时，0.1mol．L-1的金属离子沉淀时的pH
    pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
    开始沉淀1.96.08.14.7
    沉淀完全3.78.010.16.7
    沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
    ②过二硫酸铵是一种强氧化剂．
    ③ZnSO4+4NH3=[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
    回答下列问题：
    （1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？
    （举出1种）增大硫酸浓度或升高温度或边加硫酸边搅拦或增加浸出时间等．
    （2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计（或者酸度计或试纸）．
    （3）加入MnO2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+．
    （4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
    （5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
    （6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是C．
    A锌粉    B氨水    C（ NH4）2CO3    D NaOH
    （7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值．

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