Question

9．两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是（　　）

• A． Zn、Al
• B． Fe、Zn
• C． Al、Mg
• D． Mg、Cu

Answer 1

分析 假设金属均为+2价，根据转移电子守恒知，n（金属）=n（H₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，混合金属的平均摩尔质量=$\frac{12g}{0.5mol}$=24g/mol，只要两种金属摩尔质量介于24g/mol之间即符合条件，若金属不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大；Al为+2价时的摩尔质量为：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，以此解答该题．

解答 解：A．Zn的相对原子质量为65，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为$\frac{2}{3}$×27=18，二者平均相对原子质量介于18～65之间，可能为24，符合题意，故A正确；
B．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于56～65之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为24，故B错误；
C．Mg的相对原子质量为24，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为$\frac{2}{3}$×27=18，二者平均相对原子质量介于18～24之间，小于金属混合物的平均相对原子质量为24，故C错误；
D．Cu和稀硫酸不反应，12gMg、Cu混合物与稀硫酸反应放出的氢气体积一定小于11.2L，故D错误．
故选A．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，侧重解题方法技巧与思维能力考查，利用平均值法可快速解答，注意化合价与相对原子质量的转化．