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    密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) △H=373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

    A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强

    C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对化学反应预测正确的是（）

    选项

    化学反应方程式

    已知条件

    预测

    A

    M(s)=X(g)＋Y(s)

    ΔH>0

    它是非自发反应

    B

    W(s)＋xG(g)=2Q(g)

    ΔH<0，自发反应

    x可能等于1、2、3

    C

    4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)

    能自发反应

    ΔH一定小于0

    D

    4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)

    常温下，自发进行

    ΔH>0

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）

    A．甲的分子数比乙的分子数多

    B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

    C．甲的物质的量比乙的物质的量少

    D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二下期初摸底化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关阿伏加德罗常数NA说法正确的是

    A．22 g 2H218O中含有的质子数为10NA

    B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NA

    C．0.1 mol/L的NaF溶液中所含F﹣的数目小于0.1NA

    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.5NA个电子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上8月考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    B.高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应

    C.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上8月考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    反应A+B→C（△t＜0）分两步进行：① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H＜0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）

    A．19∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶9∶29 D．26∶16∶27

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在常温下，将pH =9的NaOH溶液与pH= 11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于( )

    A．9.3 B．9.7 C．10.3 D．10.7

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北沙市高二上第一次双周练化学卷（解析版） 题型：填空题

    氢、氧两种元素组成的常见物质有H2O和H2O2，二者在一定条件下均可分解。

    （1）已知：

    化学键

    断开1mol化学键所需的能量（kJ）

    H-H

    436

    O-H

    463

    O=O

    498

    ①H2O的电子式是________________。

    ②H2O(g)分解的热化学方程式是________________________。

    ③11.2 L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出__________kJ的热量。

    （2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    a

    50 mL5%H2O2溶液

    1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液

    b

    50 mL5%H2O2溶液

    少量浓盐酸

    1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液

    c

    50 mL5%H2O2溶液

    少量浓NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

    d

    50 mL5%H2O2溶液

    MnO2

    ① 测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。由该图能够得出的实验结论是______________________。

    ② 测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因________________；计算H2O2的初始物质的量浓度为________________ (保留两位有效数字)。

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