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    人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质(分子式为C3H6O3)，如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是(　　)

    A．羟基  B．甲基

    C．乙基  D．羧基


    解析　羧基是酸性基团。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列说法正确的是(　　)

    A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

    B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋

    C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋

    D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

    回答下列问题：

    (1)D2＋的价层电子排布图为________。

    (2)四种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号)

    (3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

    ①该化合物的化学式为________；D的配位数为________；

    ②列式计算该晶体的密度________g·cm－3。

    (4)A－、B＋和C3＋三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子组在水溶液中能大量共存，且投入铝有气体生成的是(　　)

    A．NO、Cl－、Na＋、H＋

    B．AlO、K＋、ClO－、CO

    C．Ca2＋、Cl－、SO、Na＋

    D．SO、Fe2＋、OH－、NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体

    B．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊试液变红

    C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能与溴发生加成反应使溴水褪色

    D．酯化反应不属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现拟分离含乙酸、乙醇的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

     

    (1)写出方框内所含物质的名称(水除外)：

    A________________________________________________________________________，

    B________________________________________________________________________，

    C________________________________________________________________________，

    E________________________________________________________________________。

    (2)写出加入的试剂：

    (a)________________________________________________________________________，

    (b)________________________________________________________________________。

    (3)写出有关的操作分离方法：

    ①________，②________，③________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

    回答下列问题：

    (1)写出A的结构简式________________________________________________________________________。

    (2)B、D分子中的官能团名称分别是________、________。

    (3)写出下列反应的反应类型：

    ①________，②________，④________。

    (4)写出下列反应的化学方程式：

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________；

    ④________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

    ＋H2O＋H2SO4 ＋NH4HSO4

     


    ＋Cu(OH)2—→                         ＋H2O

    制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

    回答下列问题：

    (1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______________________________。

    (2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是__________；仪器c的名称是__________，其作用是____________。

    反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是____________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是____________(填标号)。

    A．分液漏斗　B．漏斗　C．烧杯　D．直形冷凝管　E．玻璃棒

    (3)提纯粗苯乙酸的方法是____________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是____________。

    (4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________________。

    (5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯碱工业是化学工业的基础，如图为一种降低能耗，充分利用氯碱工业产物的联产示意图。

     

    试回答下列问题：

    (1)X气体为________(填化学式)。

    (2)写出B中燃料电池负极的电极反应式：____________________。

    (3)若用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，则此时溶液中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的溶解度(S/mol·L－1)与溶液pH的关系如图所示。将上述处理液加水稀释后，                                                          立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_______________。

    (4)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)　ΔH＝－641 kJ·mol－1

    ②Ti(s)＋Cl2(g)===TiCl4(l)　ΔH＝－385 kJ·mol－1

    写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式：_______________，

    该反应过程中还应控制的反应条件是________。

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